V L硫酸鋁溶液中含有 m g，則Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

用100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl₂溶液恰好可使相同體積的Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、KAl(SO₄)₂的溶液中的 完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，需要三種鹽溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（  ）

A．6:2:3

B．3:2:2

C．3:2:1

D．1:2:3

（8分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol?L^–1
（2）某同學(xué)用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol?L^–1體積為425 mL的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需            、
                  。
③上述實(shí)驗(yàn)中，需要用到玻璃棒，其作用是            、             。
④在配制過程中，下列操作對(duì)配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響” ）
I.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面         
II.定容時(shí)仰視刻度線         

（10分）將體積為100 mL濃度為2.0 mol?L^?1 的CuSO₄溶液和體積為300 mL濃度為1.0 mol?L^?1 的H₂SO₄溶液混合，假定混合后溶液體積為400 mL。計(jì)算：
（1）混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是    ，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是    。
（2）往混合液中加水稀釋至Cu²⁺ 濃度為0.2 mol?L^?1，則稀釋后溶液的體積為            。
（3）稀釋后溶液中H⁺ 的物質(zhì)的量濃度是    ，的物質(zhì)的量濃度是     。

下列敘述正確的是（     ）

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol	B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g	D．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

與100mL 0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺離子濃度相同的是(      )

A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液	B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液	D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)） （     ）

A．28g N2所含有的原子數(shù)為NA

B．18g的NH4＋離子中含有電子數(shù)11NA

C．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是(　　   )
①將14.2 g Na₂SO₄溶于100mL水中；② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL；③ 將20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 mL

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(     ) 

A．在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

B．32 g氧氣含的原子數(shù)目為NA

C．0.5mol的水含有的原子數(shù)是1.5 NA

D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4 NA

（6分）現(xiàn)有CO₂和N₂兩種氣體
（1）當(dāng)二者的質(zhì)量相等時(shí)，在相同狀況下，體積比為　　　 ，密度之比為　　　 ，    分子數(shù)之比為　　　    。
（2）在相同狀況下，當(dāng)二者的體積相同時(shí)，質(zhì)量比為　　　 ，密度之比為　　   ， 分子數(shù)之比為　　　    。