下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O	B．20℃、101 kPa時36.5g HCl
C．常溫常壓下17g NH3	D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合氣

在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達(dá)到40的是

A．N2和O2

B．CO2和O2

C．SO2和CO2

D．NO和HCl

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

B．在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為NA

C．22.4lCl2所含原子數(shù)為2NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同，而Ne由一個原子構(gòu)成。相同狀況下，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有體積由大到小的順序是① Cl₂ ② H₂ ③ N₂④ CO₂ ⑤ O₂

A．③②④⑤①	B．⑤②④③①
C．①④⑤②③	D．②③⑤④①

設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某 O₂和 N₂的混合氣體 mg含有 b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是

（12分）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是                            。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，
為完成實驗還需要的儀器有：                                     。           
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為                   。（裝置II）
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）     ______。      

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）

B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

E．改用      加水，使溶液              。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度             應(yīng)該             。
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度    處

（8分）現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若耗用的氯氣為4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（1）則選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L^－1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉多少毫升?
（2）如選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g·mL^－1）的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸多少毫升？

在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，m克某氣體X的體積為V升，其摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列有關(guān)該氣體的說法不正確的是（）

A．M/NA表示該氣體單個分子的質(zhì)量	B．VM/m表示該氣體的物質(zhì)的量濃度
C．M/22.4表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度	D．mNA/M表示該氣體的分子數(shù)

（8分）實驗室配制500 mL 0.1mol·L^-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量。
b．稱量氫氧化鈉固體。
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
回答下列問題：
（1）需稱量     g的氫氧化鈉, 氫氧化鈉固體應(yīng)放在              中稱量。
（2）上述步驟的正確操作順序是                              （填序號）。
（3）上述實驗，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是          。
（4）定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度      。（填“偏大”或“偏小”）

（10分）將足量鐵投入到200mLH₂SO₄與CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生H₂1.12L（STP下），鐵塊質(zhì)量減輕1.2g，求原溶液中c(H₂SO₄)及c(CuSO₄)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。