（6分）同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度比為            ；若質量相等時，兩種氣體的體積比            ；如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積約是                    。

（8分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③     ，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦          ，⑧ 搖勻。
（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個儀器，該儀器的名稱是：          。使用容量瓶前必須進行的操作是                 。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質量是________g
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：          
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：     。
③定容是俯視刻度線：        。

（8分）在25℃、101KPa條件下，將15L氧氣通入10L一氧化碳和氫氣的混合氣體中混合，使其完全燃燒，干燥后，恢復到原來的溫度和壓強。
（1）若剩余氣體的體積是15L,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)=_______
V(H₂)=___________L。
（2）若剩余氣體的體積為aL,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)：V(H₂)= ___________
（3）若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是___________。

將200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為

A．0.3 mol/L

B．0.2 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.04 mol/L

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（   ）

A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．常溫常壓下，1 NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質的量濃度為1 mol / L

在標準狀況下, 1.7克NH₃的體積是_____L

標準狀況下，11.2LCO₂的物質的量是________ mol, 質量是         g, 含          個氧原子。

將10.6克Na₂CO₃溶于水制成2L溶液,該溶液中的物質的量濃度為____________mol/L,溶液中Na⁺ 的物質的量濃度是__________mol/L

（20分）以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟
①計算：需要NaOH固體質量。
②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在________里稱，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。
④冷卻：將溶液冷卻至室溫。
⑤移液：將冷卻溶液用_____      引流到____________ 中。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏      （高或低）。
⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____      次，并將洗滌液注入容量瓶里。
⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。
⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____     處，然后，改用____ _   滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏          （高或低），應該              。
⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，使溶液均勻。

下列敘述正確的是（     ）

A．1 mol H2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4L