某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是(　　)

A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液

B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl－的溶液

C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm³)，所得溶液的密度為ρg/cm³，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol/L

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω＝36.5 c/1 000ρ

如圖表示1 g O₂與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(　　)

A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO

某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K^＋、Mg^2＋、SO₄^2-、NO₃^-四種離子，其中K^＋與Mg^2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NO₃^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是(　　)

A．8∶3

B．3∶2

C．1∶3

D．2∶3

如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H₂量的情況．橫坐標表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標表示在標準狀況下產(chǎn)生H₂的體積．下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是（   ）

A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1	B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3	D．n(K)∶n(Al)＝1∶1

某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm³)為(　　)

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al^3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.4 mol/L	B．0.3 mol/L
C．0.2 mol/L	D．0.1 mol/L

(8分)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作是_____________________。
(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸潤洗________；
③定容時仰視觀察液面________。
(4)常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學分析原因______________________。

已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B．6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個Na+

C．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NA

將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L,則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A 大于49%  B 小于 49 %  C 等于49% D 無法確定