N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是(   ) 

A．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g

B．1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NA

C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

D．1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/LBa(NO₃)₂溶液的說法錯誤的是(   )

A．1L溶液中所含Ba2+、NO3-離子總數(shù)是0.6NA

B．500mL溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol/L

C．500mL溶液中的NO3-離子濃度是0.2mol/L

D．500mL溶液中含有0.2NA個NO3-離子

0.1 mol HS^-的質量為________g ，含質子_______mol，電子_________mol

實驗室配制500mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)_______g
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為____________
A.調整零點
B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
C.稱量空的小燒杯
D.將砝碼放回砝碼盒內
E.記錄稱量結果
(3)配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A.加水時超過刻度線_________ ；
B.忘記將洗滌液轉入容量瓶_________；
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理_________；
D.定容后搖勻液面低于刻度線_________ 。
E.轉移時有少量液體濺出_________。

28g鐵與足量的鹽酸完全反應后，生成的H₂在標準狀況下的體積為多少？

130g Zn與一定量的H₂SO₄恰好完全反應后得溶液500ml，密度為1.61g/ml，求所得溶液的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)？

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．4 g重水（D2O）中所含質子數(shù)為0.2 NA

B．4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2 NA

C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2 NA

D．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA

下列說法正確的是

A．28g乙烯與28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

B．1 mol H2O2完全分解時轉移電子2NA個

C．常溫、常壓下，3.5g35Cl2所含中子數(shù)為0.1NA

D．常溫、常壓下，22.4L O3氣體中含有3NA個原子

（10分）硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產物中氮的化合價越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。求：

（1）B與A的差值：        mol；
（2）B的數(shù)值：         mol；
（3）C的數(shù)值：         mL。（要求有計算過程）

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A。則下列說法正確的是

A．7.1gCl2與足量NaOH溶液充分反應后，轉移的電子數(shù)為0.1NA

B．1.0L濃度為1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0NA

C．常溫下，1.0L濃度為0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA

D．標準狀況下，體積為22.4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA