某同學設計了一套實驗方案研究第11-18號部分元素的性質變化

實驗	實驗目的	實驗內容
Ⅰ	探究Mg、Al的金屬性強弱	1將除去氧化膜的鎂條和鋁條分別投入稀鹽酸中 2將除去氧化膜的鎂條和鋁條分別放入試管中，加入 少量水，加熱至沸騰，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分別加氨水至過量
Ⅱ	探究Cl、S的非金屬性強弱	④分別加熱密封于玻璃管中的H2S和HCl氣體

（1）指出②中的實驗現(xiàn)象：______
（2）實驗Ⅰ的設計中能達到實驗目的實驗項目是______（填序號）
（3）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式：______、______
（4）④中密封油H₂S的玻璃管加熱后出現(xiàn)黃色固體，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：______．密封有HCl的玻璃管無明顯現(xiàn)象．該實驗說明非金屬性：S______Cl（填“強于”或“弱于”）

實際存在的₁¹H、₁²H、₁³H、H⁺和H₂，它們是（　　）

A．氫的五種同位素	B．五種氫元素
C．氫的五種核素	D．氫元素的五種不同微粒

右圖是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，據(jù)此回答下列問題：

a
			e	g	i	j
b	c	d	f	h		k	l

（1）下列各組元素中最容易形成離子鍵的是______，最容易形成共價鍵的是______
A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都滿足最外層電子數(shù)8電子結構的是______
A、ga₃     B、ak   C、hk₃   D、ek₄
（3）請用化學方程式解釋下列現(xiàn)象
①玻璃容器不能盛放j的氫化物的水溶液：______
②b的氧化物對應的水化物溶液不能貯存在d制品中：______．

下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B．HCl、HBr、HI的還原性依次增強

C．Al3+、Mg2+、F-粒子的半徑依次減小

D．K、Rb、Cs最高正價依次降低

下列有關短周期元素的敘述中，肯定正確的是（　�。�

A．原子最外層電子只有1個或2個的元素是金屬元素

B．16號元素原子的最外層電子數(shù)是4號元素原子最外層電子數(shù)的四倍

C．11號元素與17號元素能形成XY2型化合物

D．136C表示的碳原子核內有6個質子、7個中子

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列敘述錯誤的是（　�。�

A．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性

B．X單質在氧氣中燃燒不可能生成XO3

C．離子半徑大�。簉（M3+）＜r（T2-）

D．L2+和X2-的電子層結構相同

下列有關堿金屬元素的性質，從上到下遞變規(guī)律正確的是（　�。�

A．金屬性逐漸減弱

B．化合價逐漸升高

C．失電子能力逐漸增強

D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

同周期的X、Y、Z三種元素其最高價氧化物對應水化物均呈酸性，且酸性強弱順序為HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．則下列推斷中，正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小

B．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強

C．原子半徑按X、Y、Z的順序增大

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

I．如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：



（1）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式______．
（2）Fe的周期位置______
（3）用電子式表示元素a、g形成化合物的形成過程______；
（4）寫出b元素的氫化物與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______
（5）d的最高價氧化物對應的水化物與f的單質反應的離子方程式______．
（6）a元素與碳元素形成分子的空間結構可能是（填序號）______．



（7）請設計實驗比較e f 的金屬性強弱（要求有操作、現(xiàn)象、結論）______．
（8）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和某氣體，若沉淀和氣體的物質的量之比為2：1，反應的離子方程式為______．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）下列______（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體．
①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f
（2）原子半徑最小的元素______單質化學性質最穩(wěn)定的元素是______（均填元素符號）．
（3）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______（填化學式）
（4）j、i對應的離子還原性由強到弱順序為______（填離子符號）
（5）設計實驗比較a、c的金屬性強弱______．