X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．則下列判斷不正確的是（　�。�

A．最高正價(jià)：X＞Y＞Z

B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．穩(wěn)定性：H3Z＜H2Y＜HX

D．非金屬性：X＞Y＞Z

關(guān)于ⅤA族元素（用R代表）的敘述正確的是（　�。�

A．最高化合價(jià)是+5	B．氫化物的通式為RH5
C．非金屬性由上到下遞增	D．其含氧酸均為一元強(qiáng)酸

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
①微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞C1^-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞C1^-＞Br^-＞I^-   ④氧化性：C1₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO       ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

下列說法正確的是（　�。�

A．Na，Mg，Al還原性依次減弱

B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱

C．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱

D．S2-，Cl-，Ca2+半徑依次增大

根據(jù)元素周期律對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)作用，可在非金屬元素區(qū)域中尋找（　�。�

A．制新農(nóng)藥的元素

B．半導(dǎo)體元素

C．催化劑

D．耐腐蝕耐高溫的合金材料

下列比較中正確的是（　�。�

A．離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

B．氧化性：F2＞Cl2＞S

C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4

D．非金屬性：F＞Cl＞S＞O

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的．人們?cè)�采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑
據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期______＞______＞H₂O＞HF；
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃； H₂S______H₂O；CCl₄______CF₄  （選填＞或＜）．
（3）已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃，CF₄的沸點(diǎn)為-128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其它類似于CF₂Cl₂的物質(zhì)還可能有______．（填一種）；這類致冷劑的大量使用造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是______ （選填：溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧）．
（4）根據(jù)周期表中元素及其化合物的______變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．（填寫字母，多選扣分）①毒性  ②沸點(diǎn)  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色　　�。╝）①②③（b）②④⑤（c）②③④

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______，酸性最強(qiáng)的是______；
（3）E單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______； D元素最高價(jià)氧化物的電子式為______；
（4）寫出B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式______．

硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推斷，硒可能具有的性質(zhì)為（　�。�

A．單質(zhì)硒在通常狀況下是氣體

B．SeO3的水化物呈堿性

C．H2Se比H2S穩(wěn)定

D．硒元素有+4、+6、-2三種常見價(jià)態(tài)

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．

性質(zhì)\元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是______
（2）碲的化合價(jià)可能有______
（3）氫硒酸有較強(qiáng)的______（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長期保存容易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為______．