標準狀況下，將一個充滿Cl₂的試管倒置于盛有水的水槽中，經(jīng)過足夠長時間的光照后，則試管中主要溶質(zhì)（設生成物全部留在試管中）的物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是[M(Fe)="56]" (    )

A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA

B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA

C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA

D．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA

（4分）某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H₂SO₄。試計算：
（1）溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）；

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO₃。請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______；
（2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____             ___ ；若反應中生成0.2 mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個。
（3）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是____________       ；一旦NF₃泄漏，可以用            溶液（填化學式）噴淋的方法減少污染。

下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（   ）
A．0.2mol/L K₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c(Na⁺)=2c(SO^2-₄)
D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

下列敘述正確的是(  )              

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1 mo1/L鹽酸中含1 mo1HCl分子

C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NA

D．22.4L的CO氣體與lmol N2所含的原子數(shù)一定相等

濃度為2mol·L^-1的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)? mol·L^-1，以下列出的方法中，可行的為

A．通入標況下的HBr氣體44.8L

B．加入10 mol·L-1氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

C．蒸發(fā)掉0.5L水

D．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V

下圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一個可左右滑動的隔板（其質(zhì)量和摩擦力均忽略不計）。其中能表示在相同條件下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是

（12分）（1）SO₂的摩爾質(zhì)量為         ，1molSO₂中含有氧原子的個數(shù)為         ，標況下5.6LSO₂的質(zhì)量為       。
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為             mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為                     mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為              mol/L。

標況下，下列物質(zhì)中體積最大的是 (     )

A．22.4 L H2	B．含3.01×1023個分子的Cl2
C．10g NH3	D．0.8 mol CO2