標準狀況下，aL H₂與Cl₂的混合氣體經(jīng)光照后完全反應(yīng)，H₂+Cl₂2HCl。所得氣體恰好使bmol NaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系不可能是（   ）

A．b = a/22.4

B．b < a/22.4

C．b > a/22.4

D．b ≥ a/11.2

（1）等物質(zhì)的量的NO₂和N₂O，在標準狀況下的體積之比        ，所含O原子個數(shù)之比        ，二者的質(zhì)量之比        。
（2）同溫、同壓下，等質(zhì)量的CH₄、H₂、O₂、N₂四種氣體，體積最大的是_  _ __，分子數(shù)最多的是___    _，密度最大的是__    __，原子數(shù)最多的是__  __。（填化學(xué)式）
（3）NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，若物質(zhì)的量濃度相同，則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為           ；若體積相同、物質(zhì)的量濃度之比為1∶2∶3，則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比            ；若體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的AgNO₃溶液，與等濃度上述三種溶液恰好反應(yīng)，則消耗三種溶液的體積之比為          。

下列關(guān)于0.05mol /L的K₂SO₄溶液的說法中，正確的是

A．1L溶液中含有K＋、SO42－總數(shù)為0.03NA

B．1L溶液中含有K＋數(shù)目是0.1NA

C．1 L溶液中K＋的濃度是0.20 mol / L

D．2 L溶液中含有SO42-的濃度是0.3mol / L

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：

A．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B．活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的濃度為1.5 mol·L-1

D．1.7 g氨氣所含的電子數(shù)目為 10 NA

（3分）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液100ml中，SO₄^2—的濃度為0.9mol/L，當加入2mol/L KOH溶液100ml時，生成的沉淀恰好完全溶解。則原混合物中K⁺的物質(zhì)的量濃度是       .

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1.8g重水（D2O）中含NA個中子

B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA

C．46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

下列說法不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14 : 1

C．32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L

（9分）⑴質(zhì)量分數(shù)為36.5%密度為1.20 g·cm－3的濃鹽酸，計算該鹽酸的物質(zhì)量濃度。
⑵取上述鹽酸50.0ml，稀釋成100 mL溶液，加入15.0g CaCO3充分產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下是多少？
⑶將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.400mol·L－1的NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)是什么？求其物質(zhì)的量濃度。

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(    )

A．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

B．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA

C．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個NH4+

D．20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入過量Fe粉，完全反應(yīng)后，余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物質(zhì)的量濃度之比為         （   ）

A．7：2

B．2：7

C．1：2

D．2：1