300mL Al₂(SO₄)₃溶液中，溶有Al^3＋ 1．62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)₂溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.4mol/L

B．0.3mol/L

C．0.2mol/L

D．0.1mol/L

在t℃時(shí)將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH₄^＋的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝×100%

B．氨水的物質(zhì)的量濃度為1000a/(35V)mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

下列各項(xiàng)中的計(jì)算結(jié)果正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和NH3的混合氣體：原子間共有3×6.02×1022個(gè)共用電子對(duì)

B．常溫下，F(xiàn)e(OH)3懸濁液中由Fe(OH)3電離出的c(OH－)≈10－10 mol·L－1：溶液的pH約為4

C．0℃時(shí)，22.4 L密閉容器中充入88 g CO2氣體：容器中的壓強(qiáng)約為1個(gè)大氣壓

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解了40體積NH3：該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%

(8分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(2)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是15 ∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________。
(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A氣體，Y中充入ag CH₄氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4 ∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。
(4)相同條件下，體積比為a ∶b和質(zhì)量比為a ∶b的H₂和O₂的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是________。

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA

C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)為0.1 NA

密度為1．45g/cm³的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl₂溶液,直到沉淀完全為止,已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液相等,則原硫酸溶液的濃度為                  （   ）

A．29．6%

B．42．1%

C．14．8mol/L

D．8mol/L

下列物質(zhì)中所含指定的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是    （   ）

A．常溫常壓下，2．2g14CD4所含質(zhì)子數(shù)

B．常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LH2O含有氫氧鍵

D．1．0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)

（8分）將固體CaC₂O₄·H₂O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
      根據(jù)計(jì)算推理，完成下列填空：
（1）寫出325℃和700℃時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：             、           。
（2）寫出325℃ ~ 700℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                           。
（3）計(jì)算出1160℃時(shí)，反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量：                     。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是                  （   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有0.1NA個(gè)分子
B．0.1 mol Na與足量水反應(yīng)生成H2為0.1NA	C．46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA	D．15g甲基（—CH3）中含的電子數(shù)為9NA

（7分）現(xiàn)有一含少量SiO₂雜質(zhì)的石灰石樣品，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為準(zhǔn)確測(cè)定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果記錄如下：

次序	鹽酸	剩余固體
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.20g
4	再加入5.00mL	0.20g

  （1）原樣品的純度（CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是           。
（2）求該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出計(jì)算過程）