常溫下，將20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度為1.25 g／cm³的混合溶液。計(jì)算：
（1）該混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　。
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　。
（3）在1000g水中需加入      g NaOH，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。

（1）1mol H2O和1mol H2O2相比較，分子數(shù)之比為：_______________
氧原子數(shù)之比為：_________________; 質(zhì)量之比為：________________（3分）
(2)．實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。
取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：
①（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________，參加反應(yīng)的HCl有________mol。（4分）
②若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(寫(xiě)出規(guī)范的解題過(guò)程) (5分)

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是              （   ）

A．常溫常壓下，18．0 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為6．02×1024

B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0．5×6．02×1023

C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA

D．1mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (    )

A．24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA	B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA	D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯的分子數(shù)為NA

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A．若M（甲）<M（乙），則分子數(shù)：甲<乙

B．若M（甲）>M（乙），則氣體摩爾體積：甲<乙

C．若M（甲）<M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙

D．若M（甲）>M（乙），則氣體體積：甲<乙

在含有MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三種物質(zhì)的混合溶液中，已知：，
，，則應(yīng)是（  ）

A．

B．

C．

D．

在、、的混合溶液中，含有的、、的個(gè)數(shù)比是8:1:2，則溶液中、、的物質(zhì)的量之比為（  ）

A．1:1:1

B．1:2:4

C．1:3:2

D．1:4:2

某溫度下，將通入溶液中，生成、、的混合液，若此反應(yīng)中被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為7:2，則生成的ClO^－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）

A．4:1

B．3:2

C．1:1

D．3:5

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D．1mol/LKNO3溶液中含有NA個(gè)K+

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3+

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA