以下說法正確的是

A．1 L CO的質量小于1 L O2的質量

B．常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA

C．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA

D．OH-的摩爾質量為17 g

下面是我校實驗室中一瓶硫酸試劑標簽上的部分內容。據此分析說法正確的是

硫酸  化學純（CP）(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84g/cm3       質量分數(shù)：98%

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B.取該硫酸與等質量的水混合后，硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
C.配置200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D.該硫酸與等體積的水混合后溶液的質量分數(shù)小于49%

反應3NO₂ + H₂O＝2HNO₃ + NO中，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1

20℃時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質的量濃度不可能是                        （   ）

A．2mol/L

B．3mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250mL 1.00mol·L^－1過量鹽酸反應，生成2.016L CO₂（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L^－1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。

將0.1mol Cu與40ml 10mol/LHNO₃充分反應，測得反應后的溶液里含有a molH⁺
由此可知                                                     

A．生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48 L

B．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a）mol

D．反應后的溶液里含有0.2mol NO3－

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是                  （   ）

A．0．1 mol鐵在0．1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0．2 NA

B．標準狀況下，5．6L水中含有的分子數(shù)為0．25NA

C．20g D2O中含有的質子數(shù)目為10NA

D．標準狀況下，22．4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

含MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃三種溶質的混合溶液中，已知Cl^－為1.5mol，Al^3＋和Fe^3＋共0.5mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2—的物質的量為

A．1mol

B．0.5mol

C．0.25mol

D．0.15mol

（1）完成下列基本計算：
①3.6 g H₂O的物質的量為 　　　  mol；
②分子數(shù)為3.01×10²³的H₂的物質的量為 　　　  mol；
③標準狀況下，8.96 L N₂的物質的量為 　　　  mol；
④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂ 　　　  mol。
（2）選出下列各小題物質分離或提純所依據的物理性質和分離方法。

	性質差異	分離方法
①除去氯化鈉溶液中的泥沙
②用四氯化碳提取溴水中的溴單質
③分離乙酸（沸點1180C）與乙酸乙酯（沸點77.10C）
④分離汽油和水
⑤從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

性質差異：A、溶解度隨溫度變化差異　      B、在不同溶劑中的溶解度差異
C、沸點差異 　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差異
分離方法：a、蒸餾      b、過濾    c、分液    d、萃取    e、結晶
（3）工業(yè)電解食鹽水制取氯氣的化學方程式：                                     。

將28 g KOH固體溶于172 g水中形成溶液A。
（1）溶液A的質量分數(shù)為 　　　  ；
（2）若將該溶液蒸發(fā)掉100 g水后形成溶液B，體積為80 mL。則溶液B的物質的量濃度為
 　　　  mol·L^—1。