體積比為1 : 2 : 3所組成的N₂、O₂和CO₂混合氣體100 g在標準狀況下體積為（  ）

A．60 L

B．30 L

C．11.2 L

D．112 L

（5分）正常人血液中葡萄糖（簡稱血糖）為3.61~ 6.11（單位：mmol·.L^―1）,測得某人血液中血糖的質量分數0.1%，已知葡萄糖的相對分子質量為180設血液密度為1g·cm^―3，通過計算判定某人血糖指標是多少？某人血糖是否正常？

某氯化鎂溶液的密度為1．1g/cm³，其中鎂離子的質量分數為2．4%，300mL該溶液中Cl^－離子的物質的量約等于                                                         （   ）

A．1．5mol

B．1．32mol

C．0．66mol

D．0．33mol

三個密閉容器中分別充入N₂、H₂、O₂三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

A．當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)>p(N2)>p(O2)

C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)>V(N2)>V(H2)

D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量m(H2)>m(N2)>m(O2)

25℃時，物質的量濃度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，兩者pH之和為14。
有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”，它恰好能在pH=7時在溶液中呈紫藍色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。
(1)已知0.05mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH為____。
(2)用NaOH標準溶液(準確濃度接近0.1 mol·L^-1)測定待測的CH₃COOH溶液濃度的實驗方案中，試回答下列問題：
①中性紅-次甲基藍混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實驗的滴定？說明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實驗的滴定。判斷滴定終點的方法是________
____________________________________________________________________。

電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率的變化可以確定中和滴定的終點。某化學小組同學利用該原理在常溫時，分別測定NaOH溶液和氨水的物質的量濃度，并得到如圖所示曲線。

①待測溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液    ②標準溶液：0.40的鹽酸。
下列說法錯誤的是（  ）

A．滴定NaOH溶液時，所得的曲線是b

B．達到滴定終點時，N點溶液的pH＜7，M點溶液的pH=7

C．氨水溶液的物質的量濃度為0.10

D．NaOH溶液的pH=13

下列判斷錯誤的是                                          

A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1∶2

B．的標準燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則═反應的△H＝-566 kJ·mol－1

C．同溫同壓下,密度相同的兩種氣體的摩爾質量相同

D．20mL 0.1mol·L－1NaCl與10mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－物質的量濃度比為1∶4

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm³，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 

A．ω＝	B．c ＝mol/L	C．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數小于0.5ω

體積為V mL，密度為d g/ml，溶質的摩爾質量為M g·mol^-1，物質的量濃度為c mol·L^-1，溶質的質量分數為a%，溶質的質量為m g。下列式子正確的是

A．m = aV/100d

B． c =

C．c =

D． a% = %

今有一包硫酸鈉和硫酸銨的混合物，將其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl₂溶液充分反應后過濾，得到干燥沉淀6.99g;另取25mL加入足量的NaOH溶液并加熱,得到標況下的氣體896mL。求：
（1）原固體中硫酸鈉和硫酸銨的物質的量分別是多少？
（2）所配溶液中硫酸根離子的物質的量濃度是多少？