某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規(guī)律，設計了如下實驗：
（1）甲同學根據同周期元素原子結構的變化規(guī)律，預測出同一周期，從左至右元素的金屬性逐漸減弱．請你根據實驗室常用試劑和儀器幫助甲同學設計實驗，簡述實驗步驟和現象（以第三周期元素為例）：______．
（2）乙同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其能否達到實驗目的______（填“能”或“不能”），設計的理論依據是______． 但也有同學根據硝酸具有揮發(fā)性，認為乙同學的實驗裝置存在不足，請你幫助該同學提出修改意見______．
（3）丙同學從資料中獲悉：元素周期表中處于象硼與硅這樣“對角線”位置的某些元素性質相似．預測金屬鈹應該具有與______相似的性質，能證明其預測的實驗方案是______．
（4）丁同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．丁同學可能觀察到的現象有______．  從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出并提出改進建議______．

下列單質中，最難與H₂化合的是（　�。�

A．Cl2

B．C

C．N2

D．O2

下列敘述不正確的是（　�。�

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱

C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱

根據鋰元素在周期表中的位置，下列判斷中錯誤的是（　　）

A．它的單質與水反應比鈉劇烈

B．原子半徑比鈉小

C．它的陽離子的最外層電子數與鈉離子的最外層電子數相同

D．它的單質是強還原劑

動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A、浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B、有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C、劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D、反應不十分劇烈，產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E、生成白色膠狀沉淀，繼而消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F、生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究______元素性質遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：略．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式）

實驗步驟	③	④	⑥
實驗現象（填A～F）

①______，②______．
（4）實驗結論：______．

下列元素中，不屬于第三周期的是（　�。�

A．氮

B．硅

C．鎂

D．鋁

在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到（　�。�

A．合金

B．半導體材料

C．催化劑

D．農藥

編制出第一張元素周期表的化學家是（　　）

A．道爾頓

B．舍勒

C．門捷列夫

D．湯姆生

下列元素不屬于主族元素的是（　�。�

A．磷

B．鈣

C．鋅

D．硅

下列說法正確的是（　�。�

A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強

B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高

C．非金屬元素形成的化合物中只有共價化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少