用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na₂CO₃質(zhì)量分別為（   ）

A．1000mL , 212g

B． 950mL , 201.4g

C． 500mL , 286g

D． 1000mL, 201.4g

濃度為0.50mol·L^－1的某金屬陽離子M^n＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L^－1的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于

A．1

B．2

C．3

D．4

在一定條件下，1體積氣體A₂和3體積氣體B₂完全反應生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學式是
A  AB    B  A₂B₃    C  AB₂    D  AB₃

如果我們規(guī)定¹²C的相對原子質(zhì)量為24，且0.024kg¹²C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(N_A)，那么下列幾種物理量會有變化嗎？若有，請說明變化結(jié)果。
（1）一個¹²C原子的質(zhì)量 （2）阿伏加德羅常數(shù)(N_A) （3）摩爾質(zhì)量
（4）O₂的相對分子質(zhì)量  （5）氣體摩爾體積       
（6）98%()硫酸的物質(zhì)的量濃度           （7）44gCO₂所含的分子個數(shù)

V₂O₃和V₂O₅按不同的物質(zhì)的量之比混合，可按計量完全反應．今欲制備V₈O₁₇，則V₂O₃和V₂O₅的物質(zhì)的量之比應為（  ）

A．1∶2

B．2∶1

C．3∶5

D．5∶3

下列敘述正確的是 （  ）

A．同溫同壓下，任何相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1L二氧化碳氣體一定比1L氮氣的質(zhì)量大

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

（2010·山西太原）今有0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液300 mL,0.1 mol·L^－1 MgSO₄溶液200 mL和0.1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（  ）

A．1∶1∶1

B．3∶2∶2

C．3∶2∶3

D．1∶1∶3

某學生配制100mL1 mol·L^－1的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1 mol·L^－1，他的下列操作中使?jié)舛绕�低的原因是�?nbsp; ）
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)。
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌。
③用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
④濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒有冷卻就馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶。
⑤用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切。
⑥滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線。

A．②③④⑤⑥

B．①②③⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②③④⑤

向100 mL FeBr₂溶液中通入標準狀況下的 Cl₂ 3.36 L 全部被還原，測得溶液中  
c(Br^-) ＝c(Cl^-) ，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是
A   0.75 mol/L     B   1.5 mol/L       C   2 mol/L       D   3 mol/L