下列敘述中的非金屬元素，其氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�

A．構(gòu)成礦物和巖石的主要元素

B．空氣中含量最多的元素

C．單質(zhì)在常溫下是液態(tài)的元素

D．地殼中含量最多的元素

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定       ②HClO氧化性比H₂SO₄強     ③HClO₄酸性比H₂SO₄強
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S    ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe 反應(yīng)生成FeS．

A．②⑤

B．①②⑥

C．①②④

D．①③⑤

下列關(guān)于氣態(tài)氫化物的敘述正確的是（　�。�

A．只有非金屬元素才能形成氣態(tài)氫化物

B．氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸

C．同周期從左到右非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱

D．鹵族元素從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強

下列說法中正確的是（　�。�

A．周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的

B．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D．同周期元素的電子層數(shù)相同

下列說法正確的是（　�。�

A．鈉、鎂、鋁三元素的原子半徑和離子半徑大小順序是一致的

B．磷、硫、氯三種元素的非金屬性強弱與其最高價含氧酸的酸性強弱順序是不一致的

C．所有的氫化物中，HCl是最穩(wěn)定的

D．最外層只有一個電子的元素是堿金屬元素

在新研制的超導(dǎo)材料中，鉈（Tl）是主要組成元素之一．已知鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的金屬元素，則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測，不正確的是（　�。�

A．是銀白色較軟的金屬

B．Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物

C．可以形成氧化物Tl2O3

D．與酸反應(yīng)比鋁劇烈

學(xué)習(xí)時通過比較、歸納，可以加深對問題的認(rèn)識．下列比較或歸納一定正確的是（　　）

A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3

B．原子的半徑＞其離子半徑

C．熔沸點：離子化合物＞共價化合物

D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

下列事實可以說明M的非金屬性強于N的是（　�。�

A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M弱于N

C．簡單陰離子的還原性：M強于N

D．M的單質(zhì)能從含N的簡單陰離子的溶液中置換出N單質(zhì)

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

B．原子半徑大�。篘a＞S＞O

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是______，該反應(yīng)的離子方程式為______，
（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是______；
（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是______；
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？______ （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可______或______．