實驗室里需用480mL0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　�。�

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%．工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
（1）CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄?5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比．
（2）準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO₄）₂溶液．有關(guān)反應的離子方程式為：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準．

下列各溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

A．4L 0.5mol/L NaCl溶液

B．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液

C．5L 0.4mol/L NaOH

D．2L 0.1mol/L Na3PO4

將相對分子質(zhì)量為M的某氣體VL（標準狀況下）溶于10mL水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol/L）（　�。�

A． 1000VdM MV+224	B． 1000Vd MV+224
C． Vd MV+224	D． MV 22.4(V+0.01)d

將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c₁mol?L^-1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c₂mol?L^-1，則c₁和c₂的數(shù)值關(guān)系是（　�。�

A．c2=c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定

以下溶液中C（Cl^-）最小的是（　�。�

A．100ml0.3mol/LNaCl溶液

B．100ml0.2mol/LMgCl2溶液

C．30ml0.4mol/LAlCl3溶液

D．10ml0.15mol/LFeCl3溶液

在VLFe₂（SO₄）₃溶液中，含有WgFe³⁺，該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是（　　）

A． W 56V mol?L-1	B． W 112V mol?L-1
C． 3W 56V mol?L-1	D． 3W 112V mol?L-1

已知實驗室中有一瓶失去標簽的AgNO₃溶液，取出其100mL溶液于燒杯之中，加入足量上述實驗題中所配制的NaCl溶液，經(jīng)反應完畢后，過濾、洗滌、干燥得到28.7克沉淀．已知AgNO₃溶液的密度為ρ=1.13g?mL^-1
回答下列問題：
（1）洗滌AgCl沉淀的操作？
（2）則該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？質(zhì)量分數(shù)是多少？．

下列溶液中Cl^-濃度最大的是（　　）

A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液

C．20mL0.1mol/L的MgCl2溶液

D．20mL 0.1mol/L的HCl溶液

100mL0.3mol/L硫酸和50mL0.6mol/L硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)混合溶液的體積等于被混合液體積之和）（　　）

A．0.3mol/L

B．0.45mol/L

C．0.4mol/L

D．0.6mol/L