實驗室用下圖所示裝置，用氯化銨固體與熟石灰固體反應來制取NH₃，請制取一試管干燥的氨氣，并檢驗：

（1）寫出A裝置中實驗室制取氨氣的化學方程式                              。
（2）裝置B中所盛藥品的名稱為                         。
（3）收集氨氣的集氣方法是                        ；在試管口塞一小團棉花的作用是                                    。
（4）檢驗生成氣體是氨氣的方法是                                     。

填寫下列表格：（填：增大、減小、不變、正向移動、逆向移動或沒影響）

可逆反應	N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反應為放熱反應)
改變的條件	v(N2)	v(NH3)	化學反應速率	對化學平衡的影響
減小N2的濃度	減小			逆向移動
增加NH3的濃度		增大	增大
增加體系的壓強	增大		增大
升高體系溫度	增大	增大
使用催化劑			增大	沒影響

1．92g Cu與足量的12．0 mol/L的濃硝酸完全反應。求：
（1）生成NO₂多少升（標準狀況）？
（2）反應消耗濃硝酸多少毫升？

在標準狀況下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是

A．體積②＞③＞①＞④	B．密度②＞③＞④＞①
C．質量②＞③＞④＞①	D．氫原子個數①＞③＞④＞②

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強的反比

關于同溫同壓下等體積的CO₂和CO，下列敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數相等；④所含碳原子數相等，其中正確的是(　　)

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③

有一真空瓶的質量為M克，該瓶充入空氣后總質量為M₁克，在相同條件下改充某氣體后總質量為M₂克，此氣體的摩爾質量是                    （     ）

A．[M1-M/M2-M]×29	B．[M2-M/M1-M]×29g/mol
C．[M2-M/M1-M]×29	D．[M1-M/M2-M]×29 g/mol

同溫同壓下，下列關于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（   ）
①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數相同②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的③氫分子與氯分子的大小相同④ 氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計

A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①④

（8分）同溫同壓下，相同體積的SO₂和H₂S氣體的分子數之比是          ，質量之比是           ，密度之比是          。兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質量是             ，該混合氣體對氫氣的相對密度是          。同溫同壓下，相同質量的SO₂和H₂S氣體的分子數之比是               ，體積之比是         ，所含原子數之比           。

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
①25℃時，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的數目為0．2N_A
②1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2 N_A
③6.8g熔融的KHSO₄中含有的陽離子數為0.05 N_A
④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3 N_A；
⑥由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2 N_A
⑦200mL1mol/LFe₂ (SO₄) ₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2－離子數的總和是N_A
⑧1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒
⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數為1.5 N_A
⑩室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A

A．①③⑤⑥

B．③⑤⑥⑩

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨