有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比a的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c．則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．b＞c＞a

B．b＞a＞c

C．c＞a＞b

D．a(chǎn)＞b＞c

原子半徑由小到大、且最高正價依次降低的是（　�。�

A．Al、Mg、Na

B．N、O、F

C．Ar、Cl、S

D．Cl、P、Si

下列說法正確的是（　�。�

A．不同種原子之間形成的共價鍵一定是極性共價鍵

B．非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價鍵

C．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

如果把書本上的元素周期表從左至右分別標(biāo)上1至18列，下列位于第13列的是（　　）

A．54號元素

B．81號元素

C．88號元素

D．112號元素

下表是元素周期表的一部分，針對表中的 ①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族        周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是 ，堿性最強(qiáng)的堿是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： ．

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出．不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)．說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出．說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D．將0.1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol．說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）

A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)

B．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱

C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小

D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱

下列敘述正確的是（　�。�

A．鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增大而逐漸加深

B．鹵素形成的氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增大

C．堿金屬都比水輕

D．堿金屬都保存在煤油中

下列各組元素性質(zhì)的遞變錯誤的是（　　）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高

C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失電子能力依次增強(qiáng)

同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZ0₄＞H₂Y0₄＞H₃X0₄，下列判斷正確的是
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱  ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)③非金屬性按X、Y、Z順序增強(qiáng)  ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱（　�。�

A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①②③④