關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A．元素周期表有7個周期

B．元素周期表有8個主族

C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．短周期是指第一、二周期

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．H2S

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是

A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．第三周期從鈉到鋁，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱

C．因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強

D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強

（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是      乙物質(zhì)的電子式是__________
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_________ （用元素符號填寫）
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是              
（4）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為                              

（12分）今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為   堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能	電負性	晶格能	沸點
Mg   Al	O   S	MgO   MgS	H2O   H2S

（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為   。

下列說法正確的是
A．H、D、T表示三種氫原子
B．原子最外層少于4個電子的元素均是金屬元素
C．稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個
D．目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦

（1）①—⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第    周期    族。
（2）可作為半導體材料的是    （寫元素符號）。
（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    。
（4）④與⑤形成的常見化合物的化學鍵的類型為    ，該化合物的電子式為    。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是    （填數(shù)字序號）
（6）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為    。

鍺（Ge）是第四周期第 ⅣA 族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導體的性能

C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C．Si、P、S、Cl 相應的氧化物對應水化物的酸性依次增強

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等

單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中不正確的是
A．當A、B都是金屬時，A一定比B活動性強
B．當A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強
C．當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬
D．當A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬