對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是(　　)

A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3	B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負性：Na>Mg>Al	D．還原性：Na>Mg>Al

某元素原子的質量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為(　　)

A．1

B．3

C．4

D．6

下列說法或有關化學用語的表達正確的是(　　)

A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：

C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

下列有關說法不正確的是(　　)

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B．O2、CO2、N2都是非極性分子

C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為

某元素原子價電子構型3d⁵4s²，其應在（    ）

A．第四周期ⅡA族	B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族	D．第四周期ⅦB族

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是(　　)

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式__________________，C原子的價電子排布式________。
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(填化學式)。
（3） A、B、C的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。
（4）AC₄的結構式為________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(8分)氮及其化合物在生產、生活和科技等方面有著重要的應用。請回答下列問題。
（1）氮原子的原子結構示意圖為________________________________。
（2）氮氣的電子式為________，在氮氣分子中，氮原子之間存在著________個σ鍵和________個π鍵。
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能；
②N₂分子中N—N鍵的鍵長________白磷分子中P—P鍵的鍵長。
（4）氮元素的氫化物(NH₃)是一種易液化的氣體，請闡述原因是__________________。

下列說法中正確的是

A．只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物

B．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強

C．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

D．同主族元素原子半徑越小越容易失去電子

下列說法正確的是

A．14C和14N質量數(shù)相同，互為同位素

B．12C和14N含有相同的中子數(shù)

C．12C和 13N中子數(shù)相同，質子數(shù)不同，互為同位素

D．12CO和14CO物理性質不同，化學性質基本相同