下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）

A．2,4,6

B．19,20,21

C．1,3,5

D．8,16,18

已知原子序數(shù)，可推斷原子的(    )
①質(zhì)子數(shù)     ②中子數(shù)     ③質(zhì)量數(shù)     ④核電荷數(shù)     ⑤核外電子數(shù)     ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖     ⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(　　)

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤

應(yīng)用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（   ）

A．堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl

C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性

D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X₂分子有3種，相對分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是（   ）

A．若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種

B．質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%

C．只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1

D．此容器中X2的平均分子量是34

（9分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，
A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1．5倍。
（1）B元素符號是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。
（3）B比C的氫化物的沸點高是因為_____                            __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：       ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強(qiáng)弱：                      。

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(　 　)。

A．金屬與非金屬組成的化合物中只含離子鍵

B．ⅠA族的元素與VIIA族元素形成的化合物不一定是離子化合物。

C．不同原子組成的純凈物一定是化合物。

D．ⅠA 族元素的陽離子氧化性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)

天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(    )   

A．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O	B．在已知元素中具有最大的原子半徑
C．氧化物對應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng)	D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．HCl

B．HBr

C．HF

D．HI

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(     )

A．d＞c＞a＞b

B．d＞b＞a＞c

C．b＞a＞d＞c

D．d＞a＞b＞c