今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有

A．堿性：KOH＞NaOH	B．相對分子質量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4	D．元素的金屬性：Mg＞Al

下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是

A．H3O＋和OH－

B．CO和N2

C．HNO2和NO2－

D．CH3＋和NH4＋

（本題共12分）
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO₂等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：
Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）
a.減壓   b.增加NH₃的濃度   c.升溫   d.及時移走產物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。
_________________________________________
（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
__________________________________________
（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
（5）已知CS₂與CO₂分子結構相似，CS₂的電子式是____________。CS₂熔點高于CO₂，其原因是__________。

（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等；R^2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。
（2）XY₂^－離子的立體構型是_______；R^2＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是______。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數之比是___________。

（4）將R單質的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________。

（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是               。
a．原子序數和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強  d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為           ，氧化性最弱的簡單陽離子是   。
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
熔點/℃	2800	2050	714	191

 
工業(yè)制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是                           ；制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是                                                 。
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl₄的電子式：            ；在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                                 。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是          。
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d ． CO₂
（6）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：                                   。     

[化學選修——3：物質結構與性質]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是                  （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為                     。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為   ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是            （填化學式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是      ；酸根呈三角錐結構的酸是         。（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為        。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為        ，陽離子中存在的化學鍵類型有          ；該化合物加熱時首先失去的組分是       ，判斷理由是                      。

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X^2－和Z^－ ，Y^＋和Z^-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(     )

A．原子最外層電子數：X＞Y＞Z	B．單質沸點：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－	D．原子序數：X＞Y＞Z

〔化學—選修3：物質結構與性質〕(15分)
早期發(fā)現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過             方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態(tài)鐵原子有        個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：            可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為             
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為：              。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有             個銅原子。
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數為            。列式表示鋁單質的密度               g·cm^－3(不必計算出結果)

（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）³He是高效核能原料，其原子核內中子數為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。
（3）MgCl₂在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的離子方程式為______；SiO₂的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。
（4）月壤中含有豐富的³He，從月壤中提煉1 kg³He同時可得6000kgH₂和700kgN₂，若以所得H₂和N₂為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。

對發(fā)現元素周期律貢獻最大的化學家是 (  )

A．牛頓

B．道爾頓

C．阿伏加德羅

D．門捷列夫