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科目: 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A.工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W > X
C.簡單離子半徑的大小順序:r(Y+)>r(X)
D.Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示,下列說法不正確的是
X
Y
Z
W
 
A.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑小
B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D.若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
 





第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為_____,孤電子對對數(shù)為______, I3-離子的空間構(gòu)型為___________。
與KI3類似的,還有CsICl2­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。    A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
(7)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(8)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素原子序數(shù)之和為28,X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),Y、Z在同一周期。下列推測正確的是
A.元素Y的最高化合價(jià)為+7
B.三種元素的原子半徑rZ>rY>rX
C.Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應(yīng)
D.化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

【化學(xué)—--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:
(1)Cu2的外圍電子排布圖可表示為                                      ;
(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有             種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);
(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為                                ;
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為                                  ;
(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                             ;
(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是
                      g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為                             (列式計(jì)算,保留兩位小數(shù))。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿。B離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題:
(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是       ,B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?br />__     (用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是                   

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為       。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為           。
(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:       。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是       。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.前四周期中,原子最外層為1個(gè)電子的元素有5種
B.Fe2+的價(jià)電子排布為3d6
C.2p軌道上有1個(gè)未成對電子的原子與3p軌道上有1個(gè)未成對電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似
D.AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是
A.第一電離能:①>②B.原子半徑:④>③
C.電負(fù)性: ②>③D.氫化物穩(wěn)定性:①>②

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是
A.氘原子中的質(zhì)子和中子
B.Na2O2固體中的陰離子和陽離子
C.CO2分子中的σ鍵和π鍵
D.常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z是短周期的三種主族元素,在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是
X
 
Y
Z
 
A.原子半徑:X<Y<Z
B.X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中最多有一種強(qiáng)酸
C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強(qiáng)
D.常溫下X、Y、Z的單質(zhì)不可能均與鹽酸反應(yīng)

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