(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問題。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10 -10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價態(tài)	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學式）。
（2）元素①和⑨形成陽離子 ，其結(jié)構(gòu)式為__________________。
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 ^-10m ，它與鈉形成Na₂R₂,其電子式是_________（R用元素符號表示）。
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來表示（填序號）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個數(shù)之比為4:3:2的中學常見無機化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相關(guān) 信息	最高正價與最低負價代數(shù)和為2	與元素C可形成離子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物	單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中	D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分	其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥

回答以下問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素對應的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）檢驗E³⁺離子的方法是                                                    。
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO₂與一氧化碳反應生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式          。
（5）0.1mol·L^-1C₂D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
（6）AO₂、O₂和熔融NaAO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應式                               。

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（   ）

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：Y＞X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y

C．W與X形成的化合物屬于離子化合物

D．W、X、Z只能形成一種化合物

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個。請回答下列問題：
 
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學式為           ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H⁺)最小的是                （填寫化學式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì)，試寫出該電池負極的電極反應式                          ，溶液中OH^-向         極移動（填“正”或“負”）。
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每lmol乙參加反應有4mole^- 轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為  。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率 （×10-3mol?L-1·min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是 
_____________________________________________________。
③實驗室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的      （填裝置代號）。

短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．W2Y溶液顯中性

B．W與Z形成的化合物中不含有離子鍵

C．1mol元素Z的單質(zhì)與足量的W的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，轉(zhuǎn)移1mol電子

D．W、X的單質(zhì)通常是電解其氧化物得到

下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是

R
X	Y	Z

 
A．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學反應
B．原子半徑大小順序是：Z>Y>X
C．Y、Z的單質(zhì)在一定條件下均能與Fe反應
D．X、Y、Z中Z的氧化物對應的水化物的酸性最強

下列比較中，正確的是

A．CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4

B．HClO與H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4

C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高

D．Cl與S的原子半徑：Cl ＞S

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑(×10-10 m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	——
	最低負價	——	-1	——	——-	-3	-2

下列說法正確的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應，Y最劇烈
C．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
D．Y的氧化物水化物的酸性一定強于R的的氧化物水化物的酸性

M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說法中，錯誤的是

A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的

B．M和Y兩種元素，可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種簡單離子

C．X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的

D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應，也可以與堿溶液反應