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 0  101795  101803  101809  101813  101819  101821  101825  101831  101833  101839  101845  101849  101851  101855  101861  101863  101869  101873  101875  101879  101881  101885  101887  101889  101890  101891  101893  101894  101895  101897  101899  101903  101905  101909  101911  101915  101921  101923  101929  101933  101935  101939  101945  101951  101953  101959  101963  101965  101971  101975  101981  101989  203614 

科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示,根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題:(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
A
A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2AO3
B
B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
C
C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外),其單質(zhì)焰色為黃色
D
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E
E與C位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿
(1)C在周期表中位于第   周期第  族,E基態(tài)原子核外電子排布式是       
(2)A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>       ,其中A的最高價(jià)氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為               
(3)A和B的最簡(jiǎn)單氫化物中較穩(wěn)定的是    (填化學(xué)式)。B的最簡(jiǎn)單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時(shí)可反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)方程式                  
(4)E的單質(zhì)和過(guò)氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng),有人將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)方程式                      
(5)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物,會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題,因此,常用AH4催化還原以消除污染,已知: 
① AH4(g)+2 BO2(g)= B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1=-867kJ/mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=-56.9 kJ/mol
寫(xiě)出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
元素編號(hào)
相關(guān)信息
X
 地殼中含量最大的金屬元素;元素最高價(jià)為+3價(jià)。
Y
 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。
Z
 同周期主族元素中原子半徑最小,常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。
M
 能從海水中提取的金屬元素,單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?br />
(1)M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是      ;上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(寫(xiě)分子式)         (元素用元素符號(hào)表示,下同。。
(2)Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為         。
(3)能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式:                       。
(4)常溫下,不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項(xiàng)序號(hào))              。
A.CuSO4溶液   B.Fe2O3   C.濃硫酸   D.NaOH溶液   E.Na2CO3固體
(5)鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3,F(xiàn)eZ3溶液按下圖所示進(jìn)行試驗(yàn)。裝置通電后,連接電源      (填“正極”或“負(fù)極”)碳棒邊的煤油顏色將變深,另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(13分)(1)鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
(2)某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為      。
(3)微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。
A.NH4Cl晶體B.Na3AlF6晶體C.Na2CO3?10H2O晶體
D.CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液
(4)部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:   

H-H
N-H
N-N
N=N
N≡N
鍵能/kJ?mol-1
436
391
159
418
945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫(xiě)出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式:               。
(5)乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體,但它們性質(zhì)存在差異:
 
分子式
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
水溶性
乙醇
C2H6O
C2H5OH
-114.3℃
78.4 °C
互溶
二甲醚
C2H6O
CH3OCH3
-138.5℃
 -24.9℃
微溶
  乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是                                。
(6)金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液,生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出,請(qǐng)畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是
A.由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性,則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度
B.YX3的水溶液呈弱堿性,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C.原子半徑:Z<Y<W,而簡(jiǎn)單離子半徑:W<Y<Z
D.W的氯化物熔點(diǎn)低,易升華,但水溶液能導(dǎo)電,由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①Cu2+的價(jià)電子排布圖                ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)______________________(填元素符號(hào))。
的空間構(gòu)型為_(kāi)____________,離子中心原子的雜化方式為           。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:           。
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說(shuō)法正確的是        
a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     
(4)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)______,晶體的空間利用率
                           (  ,列式并計(jì)算結(jié)果)。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

XeF4在水中的反應(yīng)為:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說(shuō)法中正確的是  
A.XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.XeF4分子中Xe的化合價(jià)為0價(jià)
C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D.XeF4按上述方式水解,每生成4molXe,轉(zhuǎn)移16mol電子

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

[化學(xué)——選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
Sn是人類最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4兩種氯化物,SnCl2常溫下為白色晶體,具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu),氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在,而SnCl4常溫下為無(wú)色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體,白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6,灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

(1)Sn元素價(jià)層電子排布式為           
(2)SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示,在分子結(jié)構(gòu)中標(biāo)出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為      。

(3)SnCl4分子的空間構(gòu)型為               ,SnCl4與CCl4
沸點(diǎn)較高的是             。
(4)錫的某種氧化物的晶胞如右圖,其化學(xué)式為              。
(5)解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因:                          
(6)若灰錫的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,計(jì)算灰錫的密度 為                            。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
(1)化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過(guò)如下反應(yīng)制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。請(qǐng)回答:
①H3BNH3中是否存在配位鍵          (填“是”或“否”),B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                 ,CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為                   。
②與(HB=NH)3互為等電子體的分子為          (填分子式)
③人工可以合成硼的一系列氫化物,其物理性質(zhì)與烷烴相似,故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
④在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖a為一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,其化學(xué)式為        ,圖b為硼砂晶體中陰離子,其中硼原子采取的雜化方式為         

(2)一種銅合金具有儲(chǔ)氫功能
①Cu2+的價(jià)層電子排布式為                    。
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是                 。
③銅的單質(zhì)中按ABCABC……方式堆積,設(shè)銅原子半徑為a pm,則該晶體的密度為        g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)值為NA

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置如下圖所示,Y元素在地殼中的含量最高。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:Z<Y<W
B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<W
C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D.Y的最簡(jiǎn)單陰離子和Z的最簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外電子數(shù)相同

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為               ;
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是             ;
③配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=        。
Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于         (填晶體類型)。
(2)下列說(shuō)法正確的是         (填字母序號(hào))。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl的熔點(diǎn)比CaO熔點(diǎn)低
D.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(3)O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為         。已知該晶胞的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=   cm。(用含、NA的計(jì)算式表示)

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