下列判斷中一定正確的是（  ）

A．若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D->A-

B．若R2+和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：ROH>MOH

C．若X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX>HY，則非金屬性X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（  ）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C．根據(jù)W單質(zhì)與X的氫化物的置換反應(yīng)可得非金屬性：W>X

D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最高

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（  ）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。則下列說法中正確的是（  ）
A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E    
B．形成簡單離子的半徑E＞D＞B
C．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D₂B₂
D．C的最高價氧化物的水化物酸性最強

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為     ，A屬于________化合物。
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有     種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是        （用元素符號表示）；
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有      。
A．同條件同濃度溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。
（1）用化學(xué)符號表示X的一種核素      。
（2）寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
（3）Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為             。
（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為                           。
（5）XW₄的電子式為           。
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑：                         。
②R作還原劑：                         。

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：    _____    。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：          。
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學(xué)鍵為                  鍵（填“離子”或“共價”，下同）。A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為   _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：                 。
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是                     （用元素符號表示）。
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性   ____  于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                             。

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）     ＞           。
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是           。實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價”）。

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY₂,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25 ℃時,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是（　 　）

A．由于相對原子質(zhì)量R>Y,所以X、R組成化合物的沸點高于X、Y組成的化合物

B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物

C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2

D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽,Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8,下列說法正確的是（　 　）

A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序:Y>W>X

B．Z、W可形成ZW2的化合物,屬于離子化合物

C．離子半徑:Z>W>Y

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W