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科目: 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙、丁、戊為短周期原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。乙、戊同主族,甲與乙的原子序數(shù)之和等于戊的原子序數(shù)。丙是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,丁元素在地殼中含量居金屬元素的第一位。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:丁>丙>乙>甲
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>乙
C.甲與丙形成的化合物僅有一種
D.丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均能反應(yīng)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表   (   )
元素代號
X
Y
Z
M
N
P
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.075
0.074
0.152
0.099
元素的主要化合價(jià)
+1
+3
+5、-3
-2
+1
+7、-1
 
下列敘述錯(cuò)誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.X、N元素的金屬性:X>N
B.Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C.X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0.5NA個(gè)陰離子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA個(gè)Y3+離子

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科目: 來源:不詳 題型:推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù)):
陽離子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+   陰離子:OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
請回答下列問題:
(1)寫出A與D的化學(xué)式: A______________,D_______________。
(2)寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=-akJ·mol-1.請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:________________。
(4)若25℃時(shí),C、E及醋酸三種溶液的pH=4,則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是_______________;將C與醋酸混合,醋酸的電離程度將____________(填“增大”“不變”或“減小”)(水的濃度視為常數(shù)).
(5)用惰性電極電解0.1mol·L-1 D與0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液,電解一段時(shí)間后,陰極質(zhì)量_________(填“增大”“不變”或“減小”,下同);溶液的pH____________.
(6)向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉,則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為___________g。

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科目: 來源:不詳 題型:推斷題

現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題:
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素。
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。
C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 
I4=10540kJ/mol  
D原子核外所有p軌道全滿或半滿。
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。
G在周期表的第七列。
 
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式__________________________________。
(2)B的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有①_________個(gè)伸展方向,原子軌道呈②__________________形。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為:   

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________________________。
(4)G位于①_________族②________區(qū),價(jià)電子排布式為③______________________。
(5)DE3分子中,中心原子的雜化方式為①_____________,其分子的立體構(gòu)型為②_____________。
(6)F晶體的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為_____________cm。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半徑X小于Y,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HnY>HnW
B.同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C.Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同
D.原子半徑的大小順序: rW>rZ>rY>rX

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科目: 來源:不詳 題型:推斷題

X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素,其部分電離能如圖所示;X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià);Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn;卮鹣铝袉栴}:

(1)X原子的電子排布式為                      。
(2)電負(fù)性:X     Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)元素Z的一種氫化物(化學(xué)式為Z2H4)是重要的化工原料。     有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是          (填字母)。
A.分子中含有氫鍵
B.屬于非極性分子
C.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D.Z原子的雜化方式為sp2
(4)X的氧化物與鈦(Ti)的氧化物相互作用,能形成鈦酸鹽,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心)。該晶體中,鈦離子和周圍      (填數(shù)字)個(gè)氧離子相緊鄰。

(5)NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵,其中一定不含有的化學(xué)鍵是          (填字母)。
A.離子鍵       B.非極性鍵     C.配位鍵       D.金屬鍵

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科目: 來源:不詳 題型:推斷題

A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對電子,A3+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池;E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;F元素的單質(zhì)為紫紅色固體,可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題:
(1)CB3分子中心原子的雜化類型是     。
(2)F元素的原子的外圍電子排布式為     ;如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖,在圖中的括號內(nèi)寫出對應(yīng)的元素符號。

(3)B、D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:          (填化學(xué)式)。
(4)用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來,插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池,試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_____。
(5)分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子,R的電子式為     。
(6)24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中燃燒,至反應(yīng)物全部耗盡,放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為    (已知:E的燃燒熱為y kJ/mol)。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價(jià)鍵
B.ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C.第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是
A.16O218O3互為同位素
B.氧元素與其它短周期非金屬元素形成的氧化物均屬于酸性氧化物
C.O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化
D.氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中,陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表,下列說法下正確的是
A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏
D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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