在周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。W原子的最外層電子數(shù)比Y多2個。下列敘述正確的是

A．Y的最高價氧化物可與氫氧化鈉溶液反應

B．最高價氧化物的水化物酸性 Z＞X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Z＞W

D．原子半徑 Z＞Y

現(xiàn)有三種粒子的結構示意圖   

（其中●表示質子，○表示中子）。則下列有關這三種粒子的敘述正確的是（  ）

A．屬于不同的元素	B．具有相同的質量數(shù)
C．具有不同的核電荷數(shù)	D．化學性質相似

下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（  ）

A．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B．原子半徑大�。篘a＞S＞O

C．穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

下列關于堿金屬的敘述中不正確的是（  ）

A．堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強

B．鉀與氧氣或水反應比鈉的反應劇烈，銣、銫的反應更劇烈

C．堿金屬元素形成的單質的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低

D．隨著核電荷數(shù)的遞增，他們最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強

有X、Y、Z、W四種主族元素，已知X、Y的陽離子和Z、W的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑X＞Y；陰離子所帶負電荷數(shù)Z＞W。則四種元素的原子序數(shù)關系是（  ）                      

A．X＞Y＞Z＞W

B．Y＞X＞W＞Z

C．Z＞Y＞X＞W

D．Y＞X＞Z＞W

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B是形成化合物種類最多的元素，C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個電子，且三元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水。請回答下列問題：
（1）寫出Z元素的原子結構示意圖_________________，該元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）寫出BC₂的電子式____________________，W最高價氧化物對應水化物的化學式___________________________；
（3）寫出BC₂和X₂C₂反應的化學方程式_______________________________________；
（4）寫出X、Y元素的最高價氧化物對應水化物之間相互反應的離子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA₄的空間結構是________________________
寫出BA₄在空氣中完全燃燒的化學方程式____________________________________
（6）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學式），原因是                      ；

玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，根據對它們的理解，下列敘述中正確的是（   ）

A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動

B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同

C．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態(tài)完全相同

D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的

下列物質性質變化規(guī)律正確的是  （   ）

A．O、F、H的原子半徑依次減小	B．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低
C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低	D．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低

下列分子中σ鍵是以s軌道與sp²雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的是（   ）

A．C2H2

B．HCl

C．H2O

D．C2H4

下列各項敘述中，正確的是（   ）

A．用電子云圖形象地描述電子在空間單位體積內出現(xiàn)概率的大小

B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解