科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子，下列有關這兩種粒子的說法不正確的是                                             （  ）

A．“四中子”不顯電性

B．“四中子”的質量數(shù)為4，其質量比氫原子大

C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體

下列敘述錯誤的是                                                （  ）

A．NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3堿性依次減弱

B．Na、Mg、Al原子半徑依次減小

C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強

D．HF、HCl、HBr、HI熔沸點依次升高

已知短周期元素（1～18號元素）的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是                                         （   ）

A．原子半徑：A>B>C>D	B．原子序數(shù)：d>c>b>a
C．單質的還原性：A>B>D>C	D．離子半徑：C>D>B>A

A

B

C

D

E

F

G

H

I

a

b

c

d

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            。
（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1:1的物質的化學式是         ，
表格中九種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是       ，酸性最強的是         （用化合物的化學式表示，下同），屬于兩性氫氧化物的是         。
（3）C、D、E、F四種元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的物質的空間結構為           。
（4）G、H兩元素相比較，金屬性較強的是         （填名稱），可以驗證該結論的實驗是      。（填編號）
（a）看那種原子失去的電子越多，金屬性越強。
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

最近醫(yī)學界通過用¹⁴C標記的C₆₀發(fā)現(xiàn)一種C₆₀的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關¹⁴C的不正確敘述是（  ）
A．¹⁴C與¹²C₆₀中碳原子化學性質相同        
B．¹⁴C與¹⁴N的質量數(shù)相同
C．¹⁴C是¹²C₆₀的同素異形體 
D．¹⁴C與¹²C、¹³C互為同位素

與Na⁺具有相同電子數(shù)和質子數(shù)的微粒是（   ）

A．NH4+

B．F-

C．NH3

D．OH-

下列說法正確的是（  ）。
①質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
②同位素的化學性質幾乎完全相同
③元素種類由質子數(shù)決定，元素原子的化學性質由最外層電子數(shù)決定
④核電站泄露出的放射性同位素對人體有害
⑤核素都是由質子和中子構成

A．①②③④

B．只有②③④

C．②③④⑤

D．都對

某元素X的最高價氧化物對應水化物化學式為HXO₄，則該元素的氫化物化學式為（   ）

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（  ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬元素的性質，又表現(xiàn)非金屬元素的性質

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（  ）

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．c的非金屬性比d強

D．c、e、f的最高價含氧酸酸性依次增強