化合物A為一種常見(jiàn)金屬元素與一種常見(jiàn)非金屬元素組成的化合物，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:3。K為常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì)，J、N為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)，其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無(wú)色無(wú)味氣體，B為白色膠狀沉淀,L為氯堿工業(yè)中的常見(jiàn)產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。(部分生成物未標(biāo)出)

(1)H的結(jié)構(gòu)式為:                ；B的化學(xué)式為:                       。
(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:
A+I →B+C：                                                  。
F的濃溶液與K加熱可生成D和H：                                          。
(3)寫(xiě)出下列變化的離子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人過(guò)量的H:                                                   。
(4)在A～K所有物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_     ，屬于非電解質(zhì)的是       (用編號(hào)回答)。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）．其中甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)回答些列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲的電子式是     ．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式     ．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，將a mol·L^－1的X與b mol·L^－1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)     ．
（4）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過(guò)如圖裝置處理污水．

①電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ．     ；Ⅱ．     ．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是     ．

V、W、X、Y、Z是五種常見(jiàn)元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；
（2）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為            ；
（4）常溫下，相同濃度 X、Z簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)_n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)_n完全沉淀的pH是2.8，則K_sp[X(OH)_n]             （填“>”或 “<”） K_sp[Z(OH)_n]；
（5）Y與氫能形成多種化合物，其中一種為Y₂H₂。2.00g Y₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6kJ熱量，寫(xiě)出Y₂H₂燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________；
（6）同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a    b（填“>"或“<”或“=”）。

A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有右圖的位置關(guān)系，下列分析不正確的是
A．若D是雙原子分子，則單質(zhì)的熔點(diǎn)大小關(guān)系為D>B>A
B．若C單質(zhì)為原子晶體，且具有金屬光澤。則B的氫化物分子式為BH₃
C．若A元素原子最外層只有1個(gè)電子，則D單質(zhì)既能與酸又能與堿溶液反應(yīng)
D．A和C可形成CA₃型化合物，則一定能形成CA₂型化合物

下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是(　　)

A．甲烷的電子式：

B．氮原子的L層電子排布圖：

C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4

D．碳12原子： 612C

下列分子中，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．六氟化硫

B．光氣（COCl2）

C．二氟化氙

D．三氟化硼

在元素周期表中，原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素是(　　)

A．一定是金屬元素	B．一定是稀有氣體元素
C．一定是過(guò)渡元素	D．無(wú)法判斷是哪一類元素

等電子原理認(rèn)為：含有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。下面各組微粒中，立體構(gòu)型不同的是(　)

A．H3O＋、NH3

B．NH4＋、CH4

C．NH3、BF3

D．CO2、BeCl2

下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是( )                                

A．NH4+

B．CO2

C．SiH4

D．CH4

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   (    )

A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B．第一電離能可能Y小于X

C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)酸的酸性

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX