(12分)甲、乙、丙、丁四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子	Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
陰離子	Cl－、SO、NO3－、OH－

現(xiàn)進行以下實驗，
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當丙過量時沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出電解質的化學式：甲                   乙                
（2）丙的陰離子的電子式是              ，丁的陽離子的結構示意圖是                   ；
（3）寫出相應離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：                                                   
②乙溶液與丁溶液混合：                                                   

（12分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O₂、D為C1₂、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關物質的名稱或化學式：F       ，H      。
若反應①是在加熱條件下進行，則A是              ；若反應①是在常溫條件下進行，則A是                。
（2）寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式                       。
（3）B的稀溶液與AgNO₃溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10^－10。將等體積的B稀溶液與AgNO₃溶液混合，若B的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象              ，沉淀能夠發(fā)生轉化的原因是                         。

（9分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態(tài)化合物YX₂。試回答下列問題：
（1）W的原子序數(shù)為               。
（2）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成、再向該試管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水                  B．稀鹽酸               C．硝酸鈉               D．氯化鈣溶液
（3）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W₂的性質。

①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為          、          。
②若裝置B中裝有5.0 mL l.0×10^-3 mol·L^-1碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了5．0×10^-5mol電子，則該反應的化學方程式為        。
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根離子M，M中Y和X的質量比為4:3，已知1mol W₂與含1mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則W₂與含M的溶液反應的離子方程式為      。

（10分）A～H有如圖所示的轉化關系，其中A是鹽，B、C、D、E、F在常溫常壓下均是氣態(tài)物質，反應④、⑤均在溶液中進行，轉化中反應條件略去。

試回答下列問題：
（1）物質A的化學式為          ，電解時陰極反應式為          .
（2）反應③的化學方程式為                 。
（3）反應⑤的離子方程式為                。
（4）鎂與鋁能形成多種合金，為了確定某合金樣品的成分，小明同學設計如圖所示的實驗步 驟，確定合金組成。

①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物質的量分數(shù)為x，金屬總物質的量為7 mol，試在圖中作出y隨x變化的曲線。

(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族，且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電于數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若于種化合物。請回答：
(l)B元素的名稱是          。在周期表中的位置是                         。
(2)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是(填元素名稱)            。
以下三種說法中，可以驗證該結論的是(填寫編號)                     。
A.比較這兩種元素的常見單質的沸點
B.二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                                               。
(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質量為           。

(10分)X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應:
Y+X→A（g），Y+Z→B（g）請針對以下兩種不同情況回答:
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則:
①Y的化學式是                 。
(2)若常溫下Y為淡黃色固體，X、Z為氣體，B可把A氧化為Y，則：
①B的化學式是              ;
②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是
                                                         
③將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是
                                                          

已知化合物A和金屬單質B反應生成C和D的同時放出大量的熱；若將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色液體。

請回答下列問題：
（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  。
（2）寫出D、E的化學式：D               、E              
（3）寫出H₂O₂的電子式：                     ，及E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                                        。
（4）寫出B→G反應的化學方程式：                                      
（5）寫出F溶液中陽離子檢驗方法：                                      
離子方程式為                                                。

（16分）X、Z、Q、R 4種短周期元素原子序數(shù)的依次增大，Y是一種短周期主族非金屬元素�；�合物甲由X、Z、Q 3種元素組成，常溫下，0.1mol·L^-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）Q的原子結構示意圖為            。
（2）電解QR飽和溶液反應的離子方程式為                               。
（3）常溫下將R的單質通入甲溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為            。
（4）①若Y與X組成的氣體化合物乙在常溫下遇XR氣體時產(chǎn)生白煙，則乙的化學式為         ；YZ₂與水反應的化學方程式:________________________________________
②若Y元素的單質能發(fā)生如圖所示轉化，則Y元素名稱是        。YZ₂的結構式為:_____________YZ₂通過置換反應可生成Y的單質，該反應式為：____________________________________

③若Y元素的單質是一種淡黃色固體。寫出Y的最高價氧化物的水化物的濃溶液與銅共熱的化學方程式:______________ ____________________________________
④若Y的最高價氧化物可制光導纖維。寫出工業(yè)生產(chǎn)Y單質的反應的化學方程式:____________________________________________________________

（16分）下圖是中學常見物質間的轉化關系。已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色。
回答下列問題：

（1）A的電子式為            ；B分子屬于      分子（極性、非極性）；
（2）反應①的化學方程式為                                           ，
反應②的離子方程式為                                           ，
（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO₂的體積（標況下）為          L。
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是                                      。
（5）L濃溶液的保存方法是                                               。

（10分）室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液是無色的，請回答：
(1)D的化學式是是________，畫出B元素原子結構示意圖__________。
(2)反應④的化學方程式為____________________。
(3)現(xiàn)有12mol/L的E溶液，要稀釋為0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、還需要_________________。量取濃溶液的體積是______mL。在配置過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所配溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同），如果實驗完畢忘記洗滌量筒會造成所配溶液濃度_______。