(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有___    ___種元素，__  ____種原子。
(2) ?射線是由?粒子組成的，?粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質量數等于4，由此推斷?粒子帶有_________個中子。

據報道，放射性的I對治療腫瘤有一定療效。該原子的中子數是

A．19

B．53

C．72

D．125

以銅鋅為電極，稀硫酸為電解質溶液組成的原電池如圖，對其說法正確的是

A．負極反應為Zn2++2e-="Zn"	B．Cu電極上產生無色無味氣泡
C．正極反應是Cu2++2e-=Cu	D．溶液慢慢變成藍色

（14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。請根據表中信息回答下列問題：

（1）②的元素符號為    
（2）③、④、⑤中原子半徑最大的是         （填元素符號）。
（3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為         化合物（填“離子”或“共價”）。       
（4）上表中非金屬性最強的是      （填元素名稱）請用元素周期律的知識說明原因   
                                               
（5）②③④⑤這四種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最小的是         最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是         （填分子式）

X、Y兩種元素在同一周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是

A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

B．第一電離能Y一定小于X

C．最高價含氧酸的酸性：Y對應的酸性弱于X對應的酸性

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式       、       （各寫一種）。
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對原子質量為M，N_A代表阿伏加德羅常數，請回答：
晶體中該原子的配位數為     ，一個晶胞中包含的原子數目為       ；該晶體的密度為            （用字母表示）

下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（ ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4	B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3<H2S< HCl	D．熔沸點：H2O<H2S<H2Se<H2Te

下列各組粒子按氧化性由弱到強，半徑由大到小的順序排列的是（    ）

A．O、Cl、S、P	B．K+、Mg2+、Al3+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+	D．I-、Br-、Cl-、F-

為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作為依據的是

A．HCl的水溶性強于H2S	B．H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化
C．氯的最高價為+7價	D．HClO的氧化性強于H2SO4

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”位置關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，有關鋰的性質敘述正確的是（ ）

A．Li2SO4難溶于水	B．Li與水劇烈反應
C．LiOH是易溶于水，受熱不分解的強堿	D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2