（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________
a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說法正確的是                    （   ）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Q

B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

C．Q的單質(zhì)不存在同素異形體

D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

鈦元素的某種核素是，它的中子數(shù)是

A．46

B．22

C．68

D．24

下列物質(zhì)中既能與稀H₂SO₄反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：
①NaHCO₃              ②Al₂O₃          ③Al(OH)₃   ④Al    ⑤Na₂CO₃

A．③④

B．①②③④

C．①③④

D．全部

X原子的質(zhì)子數(shù)為m，X^2-和Y³⁺的核外電子數(shù)相等，則Y原子的核電荷數(shù)是（  ）

A．m+1

B．m+3

C．m+5

D．m-5

若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是（ ）A

A．X2+H2 → 2HX	B．X2+H2O → HX+HXO
C．2Fe+3X2 → 2FeX3	D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O

（6分）古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出       論；到了19世紀初，英國物理學(xué)家和化學(xué)家       提出近代原子論，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)；到了20世紀初，英國科學(xué)家       發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子的         模型。隨著X射線的發(fā)現(xiàn)與元素放射性的發(fā)現(xiàn)，英國物理學(xué)家       在1911年提出了原子的       模型，為原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型打下了基礎(chǔ)。

下列說法正確的是   

A．某物質(zhì)的化學(xué)式為XY3，則X的化合價只能為+3或+6價

B．某陰離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．非金屬元素的原子間只能形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵

D．核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不屬于化學(xué)變化

“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是

A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負極

B．HBr的沸點比HCl高，那么HCl的沸點比HF高

C．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中

D．反應(yīng)NaCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中進行，是因為溶解度NaHCO3比較小，那么KCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中進行

有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是 (   )
A．³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16  
B．¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發(fā)
C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 
D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更強