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A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金屬，也可能是非金屬
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY₃溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性

（1）⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________（用離子符號表示）。
（2）比較④⑨的氫化物沸點(diǎn)高低順序并說明理由____________________________。
（3）lg單質(zhì)①在常溫下完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物放出QkJ的熱量，請寫出其表示燃燒的熱化學(xué)方程式
______________________________。
（4）由表中兩種元素組成的電子數(shù)與⑨相同的化合物的化學(xué)式為________________。
（5）由⑦⑩兩種元素組成的一種化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因_____________________（用離子方程式表達(dá)）。
（6）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

A．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多2
B．RO₃^-中R的化合價(jià)與NO₃^-中的N的化合價(jià)不相等
C．RO₃^-既能被還原，也能被氧化
D．R和N為同族元素

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A．原子序數(shù)：A＞B＞C
B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A^2-＞B²⁺＞C^-
D．原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B

A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2
C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

① C₄屬于一種新型的化合物
② C₄沸點(diǎn)比P₄(白磷)低
③ lmol C₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃₂吸收882kJ熱量
④ C₄與C₂互為同素異形體
⑤ C₄穩(wěn)定性比P₄(白磷)差
⑥ C₄屬于原子晶體
⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶體都屬于分子晶體
⑧ C₄與C₂互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，其空間構(gòu)型為___________。
（5）為了除去化合物乙(A₂ED₄)；稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________
（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A₂D₂極為相似。對此以下說法正確的是___________。
a．E₂F₂的結(jié)構(gòu)式為：F－E-E－F
b．E₂F₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
c．E₂Br₂與E₂F₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E₂Br₂> E₂F₂
d．E₂F₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF
（7）舉出一種事實(shí)說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語言文字表達(dá)均可)：____________________________________________

（1）B元素在周期表中的位置____________，寫出A原子的電子式___________________。
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的
pH________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度__________（填“大”、“小”）。
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）______________________。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)______________________________。