下列說(shuō)法中，正確的是

A．SO2和CO2分子中，S和O之間、C和O之間都是共價(jià)鍵

B．同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子

C．堿金屬元素是指第IA族的所有元素

D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO₃）溶液呈無(wú)色，取一定量的硫酸錳（MnSO₄）溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：

加入溶液	①適量鉍酸鈉溶液	②過(guò)量的雙氧水	③適量KI­淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡	溶液變成藍(lán)色

      關(guān)于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br /> A．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃         B．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄
C．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂         D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是

X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)－c＝m－n

B．a(chǎn)－b＝n－m

C．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m

(3分)A元素的原子最外層有3個(gè)電子，B元素的原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它們失去或得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A的化合價(jià)為_(kāi)_______，B的化合價(jià)為_(kāi)________，A與B結(jié)合形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

（9分）有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)依次遞增且均小于18；
A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等； C原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒。
（1）寫(xiě)出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式：         ，         。
（2）分別寫(xiě)出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                ，         。
（3）寫(xiě)出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：                         。
（4）寫(xiě)出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：                   。

C是確定N_A標(biāo)準(zhǔn)的原子，C原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．12

B．6

C．18

D．4

以下各種表示式中，最能反映氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是        （   ）

A．	B．
C．1s22s22p3	D．

原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素有                  （   ）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種

下列物質(zhì)中，各元素原子的最外層電子全部參加成鍵的是             （   ）

A．氟化氫

B．水

C．硅化氫

D．二氧化碳