元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引吸引力

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

實際存在的H、H、H、H^—和H，它們是

A．氫的五種同位素	B．五種氫元素
C．氫的五種原子	D．氫元素的五種不同微粒

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，且滿足8電子結構，下列說法正確的是 （   ）

A．若簡單離子為X2－和Y－，則X2－的還原性強于Y－

B．若簡單離子為mXa＋與nYb－，則m＋a = n－b

C．X、Y不可能為同一周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX>HnY

氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃，LiH+H₂O →LiOH +H₂。有關它們的敘述：①離子半徑：Na^＋>N^3－>Li⁺>H^－ ；②與水的反應都是非氧化還原反應；③若與鹽酸反應都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內陰陽離子有相同的電子層結構。其中正確的是  （   ）                                                    

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有④

（13分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1） ⑩的離子結構示意圖為              。
（2）④⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________（用離子符號表示）。   
（3）④的氫化物沸點比⑨高，說明理由____________________________。
（4）上述元素構成的兩個不同的10電子微粒，能反應生成兩個相同的10電子微粒。寫出二者反應的方程式為________         ________。
（5）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，該化合物的電子式     ，該反應的離子方程式___        ___。

下列說法正確的是(    )
A．在物質的量均為1mol的LiH、LiD、LiT三種物質中，質子數(shù)之比為4∶5∶6
B．Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2-四種離子的半徑依次減小
C．在原子中，質量數(shù)一定大于質子數(shù)
D．一個乙烷分子中存在7對共用電子

（14分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題:
(1)A元素的名稱是     ，E元素在周期表中的位置是                     ；
(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是              （填化學式）；
(3)E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是                     ；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             晶體；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為                          ；
(5)向化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成。其離子反應方程式為：                                                                       ；
(6)若由A、 C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式                                                 。

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是

下列各組物質中，互為同位素的是

A．氕和氘

B．甲烷和乙烷

C．金剛石和石墨

D．丁烷和異丁烷

在研究有機歷程時，常用做為示蹤原子。的原子核內中子數(shù)是

A．8

B．18

C．10

D．28