下列說法中，正確的是

A．原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體的熔點(diǎn)

B．第三周期主族非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，從左到右逐漸增強(qiáng)

C．-OH與OH－是不同的微粒，電子式和穩(wěn)定性各不相同

D．蛋白質(zhì)、油脂、淀粉等都是人類的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物

下列有關(guān)127  53I和131  53I說法，正確的是

A．127 53I和131 53I的核外電子數(shù)不同

B．127 53I和131 53I的中子數(shù)分別為127和131

C．127 53I和131 53I互為同位素

D．127 53I和131 53I是同一種核素

甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是

A．原子半徑：甲<乙<丙

B．最外層電子數(shù)：丙>丁

C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙

D．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素

下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是(　　)

A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<X

B．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)堿性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱酸性

C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D．Y是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為

A．鋰

B．鈹

C．氦

D．鈣

下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是

A．

B．

C．

D．

堿性介于KOH和Mg（OH）₂之間的氫氧化物是

A．NaOH

B．Al（OH）3

C．Zn（OH）2

D．Fe（OH）3

某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個(gè)電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為

A．RO

B．R2O3

C．RO2

D．R2O5

三種最外層電子數(shù)相同的非金屬元素A、B、C，其氫化物的化學(xué)式分別是HxA、HxB、HxC，經(jīng)測(cè)定HxA在500 ℃時(shí)有1%分解，HxB在150 ℃時(shí)有10%分解，HxC在1 000 ℃時(shí)仍未分解。判斷A、B、C三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系
A．C＞A＞B B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．A＞B＞C

（4分）有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子、D元素的原子失去1個(gè)電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。回答下列問題：
（1）上述四種元素中C的名稱是______▲__________；
（2）畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖________▲________ ；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學(xué)方程式______▲__________ ；
A的氫氧化物和D的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式_________▲_______ 。