香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Y＞Z ＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Z

D．XR2和WR2兩化合物中R的化合價相同

在原子中含有       個質(zhì)子，      個中子；它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         。鐵在氯氣中燃燒，生成           ，在這個反應中，氯氣是      劑(填“氧化”，或“還原”)。

在用固體配制溶液時，為了得到澄清溶液并防止變質(zhì)，常向溶液中加入少量R的單質(zhì)和鹽酸。已知有5個電子層，其最外層有2個電子，則下列推斷正確的是

A．R為ⅡA族元素	B．是強堿
C．有還原性，容易被氧化	D．的硝酸鹽溶液呈中性

已知X、Y、Z為同周期的短周期元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X	B．最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X ?
C．原子半徑：X＞Y＞Z?	D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

X、Y均為短周期元素，已知_aX^m+比_bY^n-少2個電子層，則下列說法正確的是（    ）

A．X只能位于第二周期	B．a(chǎn)一定小于b
C．(b－a＋m＋n)一定等于16	D．Y只能位于第三周期

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）B元素在周期表中的位置         ，請寫出BC₂分子的電子式           。
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應                。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應          。
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸，紅褐色變?yōu)辄S色。請用化學方程式或離子方程式①、②、③中加點的字。
①                      ②                       ③                      。

短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是                     （   ）
A．原子半徑：A<B<C                   
B．沸點：A的氫化物低于C的氫化物
C．常溫下，B的硫酸鹽溶液pH<7        
D．5．6 g鐵與足量的C化合，轉(zhuǎn)移0．3 mol電子

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。
（1）C元素在周期表中的位置               。
（2）A元素與水反應的離子方程式是                              。
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學方程式                               。
（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理       。（填“相同”或“不同”）
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
3H₂＋N₂  2NH₃△H=－92．4kJ·mol^－1
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 （不
改變、和的量），反應速率與時間的關(guān)
系如右圖所示。圖中時引起平衡移動的條件可能
是       ，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段時間是      。

②溫度為T℃時，將2a mol和a mol放入0．5 L 密閉容器中，充分反應后測得的轉(zhuǎn)化率為50％。則該反應的平衡常數(shù)為          。

關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是

A．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族的強

B．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次增大

C．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的其沸點最低

D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多為23種

A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B₂A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA₂。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答：
(1)A元素為　　　，甲的電子式為　　　　　　　　　　　　。
(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應，則a與b的關(guān)系為　　　　　　。
(3)已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請寫出它電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，
①若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是　　　　　　，溶液中離子濃度的大小順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H^＋)和堿中c(OH^－)的關(guān)系c(H^＋)　　　　c(OH^－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。