下列說(shuō)法正確的是                                                    （   ）

A．最外層有4個(gè)電子的原子都是非金屬原子

B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44

C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

D．同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高

（4分）一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

（1）該分子中有              個(gè)sp²雜化碳原子；          個(gè)sp³雜化碳原子。
（2）該分子中有            個(gè)sp²-sp³的σ鍵；            個(gè)sp³-sp³的σ鍵型。

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：（用元素符號(hào)作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）寫(xiě)出A~E的元素符號(hào)
A：          B：          C：          D：          E：         
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化產(chǎn)物是            。
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為：                                                   
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：                                         

今年國(guó)慶“嫦娥二號(hào)”又成功發(fā)射，據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．比多一個(gè)電子

C．He和He互為同位素

D．He的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性

（4分）用①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③電子數(shù)、④質(zhì)量數(shù)、⑤同位素填空，
請(qǐng)將序號(hào)填在后面橫線上。
（1）¹³₆C與¹⁴₇N具有相同的           ，（2）¹³₆C與¹²₆C具有相同的         ，
（3）¹⁴₆C與¹⁴₇N具有相同的          ，（4）¹⁵₇N與¹⁴₇N互為              。

短周期元素X，Y，Z、W在周期表中的位置如右圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定

B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HWO4

C．Y能溶于水生成HYO和HY

D．能發(fā)生Cl2 + H2Z="===Z" + 2HCl的反應(yīng)

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的質(zhì)子數(shù) 比B與C的最外層電子數(shù)之和少1，D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E與A同族，F(xiàn)與E同周期并且是該周期原子半徑最小的金屬元素。
⑴由A、B元素組成的是石油化工生產(chǎn)標(biāo)志的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是：              
⑵由A、D、E元素組成的物質(zhì)與A、D、F元素組成的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：__________                                                   
⑶B、C、D分別與A組成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性從大到小順序是：                
⑷由A、C、D元素組成鹽含有的化學(xué)鍵有                         （填化學(xué)鍵類型）該物質(zhì)與A、D、E元素組成的物質(zhì)反應(yīng)的方程式是：
                                                              
⑸E、F所在的金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由弱到強(qiáng)順序是                                    （用化學(xué)式表示）

同周期第ⅢA和第ⅡA的兩種元素，原子的核外電子數(shù)的差值不可能為（   ）

A．1

B．11

C．18

D．25

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（   ）

A．原子序數(shù)：Z>Y>X>W

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H3 XO4

D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

A和B兩元素分別得到兩個(gè)電子后，都變成零族元素的電子層結(jié)構(gòu)，其中A放出的能量比B大，因此

A．A比B容易被還原	B．A2-的還原性比B2-的強(qiáng)
C．A的氧化性比B弱	D．A2-比B2-的半徑大