下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是  （   ）

A．第一電離能：B<C<N<O	B．最高正價(jià)：F>O>N>C
C．電負(fù)性：O>C>Si>Na	D．半徑：Na + > Cl－

下列說(shuō)法正確的是  （    ）

A．s軌道電子云圖為啞鈴形

B．σ鍵的軌道重疊方式為“肩并肩”重疊

C．C原子的價(jià)電子軌道表示式為：1s22s22p2

D．n、l、m、ms組合可以為：2，1，0，1/2

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

W

（1）X原子的價(jià)電子排布式是：______________________________________；
（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
（3）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是               （用元素符號(hào)表示）；
（4）E與Q所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（5）Fe²⁺與Mn²⁺兩種離子，________更容易再失去1個(gè)電子，原因是_______________________
_______________________________________________________________________________。
（6）用氫鍵表示式寫(xiě)出W的氫化物溶液中存在的所有氫鍵___________________   ___。

（8分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A<B<C<D<E<F。A原子只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級(jí)，且I₁(B)>I₁(C)，其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：_下
C___________     F_____________
（2）寫(xiě)出E元素原子的價(jià)電子軌道表示式___________________
（3）B、C兩元素原子的電負(fù)性大小: B_______C（填“<”或“>”)
（4）A₂C與A₂D的熔沸點(diǎn)：A₂C_______A₂D (填“<”或“>”)
（5）A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為_(kāi)____________
（6）BA₃的中心原子雜化方式為_(kāi)_____雜化，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)____________.

（9分）A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d⁶4s²。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^―1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

 
（1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯       價(jià)，D顯      價(jià)；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明AB比甲活潑的原因是______________________________
 

		單鍵	雙鍵	叁鍵
AB	鍵能(kJ·mol―1)	357.7	798.9	1071.9
甲	鍵能(kJ·mol―1)	154.8	418.4	941.7

 
（4）E能與AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)為               

(8分)(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第___族。

③

②

①

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH₄的是________
（3）不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線――折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：                  ，理由是：_________________________________
（4）有三種固態(tài)物質(zhì)，它們的性質(zhì)如下：_下
A物質(zhì)：無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水及有機(jī)溶劑。
B物質(zhì)：無(wú)色晶體，溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電。
C物質(zhì)：熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。
根據(jù)上述性質(zhì)，可推斷A和B的晶體類(lèi)型為：A為_(kāi)_______晶體，B為_(kāi)________晶體。

下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（   ）

A．16

B．26

C．36

D．46

砷為第四周期 VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是

A．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)	B．砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子
C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱	D．砷的氫化物的穩(wěn)定性比磷化氫的強(qiáng)

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（   ）

A．沸點(diǎn): HI＞ HBr＞ HCl ＞>HF	B．原子半徑大小: Na ＞Mg ＞ O
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3	D．還原性強(qiáng)弱: F－＜ Cl－＜I－