（8分）在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖        ；
（2）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的電子式          ；
（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        （填寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）
（4）A最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式            。

同周期的X、Y、Z三種元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄。則下列推斷中，正確的是（  ）

A．原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小	B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C．原子半徑按X、Y、Z的順序增大	D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

元素A的陽(yáng)離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（  ）
①原子序數(shù)：A＞B                            ②離子半徑：_aA^m+＜_bB^n—
③原子半徑：A＜B                            ④元素所在的周期數(shù)：A＞B
⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等    ⑥b = a+m－n
A．②③④  　　  B．①②④  　　   C．④⑤⑥  　　   D．②⑤⑥

（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出①、②兩種元素的符號(hào)      、     
（2）寫(xiě)出⑦、⑩兩種元素的名稱      、     
（3）在這些元素中，    （用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）是最活潑的金屬元素；    是最活潑的非金屬元素；    是最不活潑的元素
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中       （用化學(xué)式填寫(xiě)）酸性最強(qiáng)；       （用化學(xué)式填寫(xiě)）堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是    （用元素符號(hào)填寫(xiě)）
（5）從③到⑨的元素中，    （用元素符號(hào)填寫(xiě)）原子半徑最小
（6）比較④和⑤的化學(xué)性質(zhì)    （用元素符號(hào)填寫(xiě)）更活潑，可用            試劑驗(yàn)證。

（10分）A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18。A元素原子核外只有1個(gè)電子。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色。0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03 × 10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94％，又已知E的原子核中有14個(gè)中子。
(1)以下三種元素分別是：
A           ，B           ，C           。
(2)畫(huà)出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖           、           。
(3)寫(xiě)出A₂C、BC₂、D₂C₂的電子式           、           、           。
(4)寫(xiě)出D₂C₂與A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

已知₈₀Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序數(shù)是 (    )

A．112

B．98

C．88

D．82

下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是（   ）

A．原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B．L能層p能級(jí)只有一個(gè)空軌道

C．L能層有兩個(gè)未成對(duì)的電子

D．最外層p能級(jí)電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等

核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR（核磁共振）現(xiàn)象（   ）

A．C

B．N

C．O

D．P

（16分）（1）A、B、C、D、E六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、E三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)
試回答：
①寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A___________，C___________；
②用電子式表示B、E形成的化合物___________；
③D的一種單質(zhì)D₄難溶于水，易溶于CS₂，請(qǐng)解釋原因                               。
（2）X、Y、Z、W四種前四周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X元素屬于非金屬，且X原子核外各能級(jí)上的電子數(shù)相等；Y原子核外的p電子數(shù)比X原子核外的p電子數(shù)多2個(gè)，Z原子核外最外層的p電子是最外層的s電子的2倍，W元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多
試回答：
①寫(xiě)出W元素的名稱_______，X、Y兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式___________
②X、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為    <     （用化學(xué)式表示）。
③X、Y、Z這三種元素原子半徑的大小為     >      >      （填元素符號(hào)）

（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

試填空
（1）寫(xiě)出①、④兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式             ；寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             ；
（2）元素②與⑦形成的化合物的晶體類型是：_    _    _；
（3）元素⑤、⑥的第一電離能大小順序是：    ＞    （用元素符號(hào)表示）；元素③與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：           。請(qǐng)寫(xiě)出一種與N₃^—互為等電子體的分子的化學(xué)式         
（4）⑦、⑧兩種元素能形成一種AB₂型的共價(jià)分子，該分子屬于           分子（填“極性”或“非極性”）⑤、⑦、⑾三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素的單質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出⑦、⑾兩種元素形成的互化物的化學(xué)式      （正價(jià)元素寫(xiě)在前面）。
（5）元素⑩在元素周期表分區(qū)中屬于     區(qū)元素，元素⑩在一定條件下形成的晶體的兩種晶胞如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：         。