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科目: 來(lái)源:同步題 題型:單選題

X與Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X 元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑,Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同,Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能,則X、Y、Z的原子序數(shù)
[     ]
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Z>X>Y
D.Z>Y>X

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科目: 來(lái)源:同步題 題型:填空題

已知電離能是指1 mol氣態(tài)原子(或陽(yáng)離子)失去 l mol電子形成了l mol氣態(tài)陽(yáng)離子(或更高價(jià)陽(yáng)離子)所需要吸收的能量,F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(I1表示氣態(tài)原子失去第一個(gè)電子的電離能;In表示離子失去第n個(gè)電子的電離能,單位:eV)
(1)外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越___________(填 “大”或“小”);陽(yáng)離子電荷數(shù)越高,再失去電子時(shí),電離能越___________(填“大”或“小”)。
(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。
(3)該元素的主要化合價(jià)為_(kāi)________。
(4)該元素原于的電子排布式為_(kāi)____________
(5)寫(xiě)出該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________。

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科目: 來(lái)源:模擬題 題型:填空題

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na-Ar元素中,Al的第一電離能的大小(最。┓秶鸀 ____< Al<____(填元素符號(hào))。Al的原子最外層電子排布式為_(kāi)________________。
(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_________________________;
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是__________________。
(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be、Al元素最高氧化物水化物的性質(zhì)相似,它們都具有___________性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是:_________________________________、____________________________,

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科目: 來(lái)源:同步題 題型:不定項(xiàng)選擇題

氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1),氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)……下表是第三周期部分元素的電離能[單位: eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A.甲的金屬性比乙強(qiáng)
B.乙的化合價(jià)為+1價(jià)
C.丙一定為非金屬元素
D.丁一定是金屬元素

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科目: 來(lái)源:同步題 題型:填空題

電離能是指1mol氣態(tài)原子(或陽(yáng)離子)失去1mol電子形成1mol氣態(tài)陽(yáng)離子(或更高價(jià)陽(yáng)離子)所需吸收的能量。現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(I1表示原子失去第1個(gè)電子的電離能;
In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能。單位:eV)
(1)外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越____(填“大”或“小”);陽(yáng)離子電荷數(shù)越高,再失去電子時(shí),電離能越____。(填“大”或“小”)
(2)上述11個(gè)電子分屬幾個(gè)電子層?____________
(3)去了11個(gè)電子后,該元素還有_______個(gè)電子。
(4)該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

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科目: 來(lái)源:專(zhuān)項(xiàng)題 題型:單選題

某元素的電離能(電子伏特)如下表,此元素位于元素周期表的族數(shù)是
[     ]
A.ⅢA
B.ⅣA
C.ⅥA
D.ⅤA
E. ⅦA

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科目: 來(lái)源:同步題 題型:填空題

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的變化特點(diǎn),并回答下列問(wèn)題。
(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是____________________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。
(2)同周期內(nèi),隨原子序數(shù)增大,E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是
____(填寫(xiě)編號(hào))
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
(3)估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍____<E<____。
(4)10號(hào)元素E值較大的原因__________。

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科目: 來(lái)源:同步題 題型:填空題

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na~Ar六種元素用短線連接起來(lái),構(gòu)成完整的圖像。
(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。
(3)上圖中5號(hào)元素在元素周期表中的位置是________、___________。
(4)上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是
________________________。

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科目: 來(lái)源:同步題 題型:不定項(xiàng)選擇題

下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A.元素的第一電離能越大,該元素原子越難失去第一個(gè)電子
B.同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能一定增大
C.同一主族,隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能增大
D.元素的第一電離能不能用來(lái)衡量元素非金屬性的強(qiáng)弱

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科目: 來(lái)源:同步題 題型:不定項(xiàng)選擇題

下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是
[     ]
A.K、Na、Li
B.Al、Mg、Na
C.N、O、C
D.Cl、S、P

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