請回答以下問題
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na--Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀開_______＜Al＜_________（填元素符號）。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；
（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________________________；
（4）根據對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質相似，它們都具有__________性，其中
Be(OH)₂顯示這種性質的離子方程式是：________________________、_______________________。
（5）單質C不可能具有的性質是___________
A．具有良好的導電性
B．熔沸點很高
C．硬度較小
D．易與Br單質反應，形成的化合物分子是極性分子

A．元素X的常見化合價是+1價
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

A．ⅠA
B．ⅡA
C．ⅢA
D．ⅣA

A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉
B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大
C．最外層電子排布為ns²np⁶（若只有K層時為1s²）的原子，第一電離能較大
D．對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大

[     ]

A．ns²np³　　　
B．ns²np⁵　　　
C．ns²np⁴　　　　
D．ns²np⁶

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。______________________________________
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_____________________。
（3）上圖中6號元素在周期表中的位置是__________；其原子M層電子的軌道表示式為____________。
（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是
______________________________________。

A．從大變小　　　　
B．從小變大
C．從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降
D．沒有多大變化