將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，產(chǎn)生氣體和藍色沉淀的是

A．NaCl

B．K2SO4

C．CuCl2

D．MgCl2

把4.6g鈉投入到95.4g水中，不考慮水的蒸發(fā)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（   ）

A．小于8%

B．大于8%

C．等于8%

D．等于10%

在甲、乙、丙、丁、戊五個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂、4.0g NaOH和5.6CaO而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序正確的是（   ）

A．甲＝丁＜乙＜丙＜戊	B．戊＜�。技祝家遥奖�
C．�。家遥奖�＜甲＜戊	D．�。技祝家遥急�＜戊

（共12分）實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂氣體224mL﹙標(biāo)況﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO₂氣體112mL﹙標(biāo)況﹚。
請回答：
（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是                (填名稱)
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為                  mol﹒L^－1
乙溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol﹒L^－1 ﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚。
（3）若用類似上述“互滴”的方式。
①將100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反應(yīng)。
寫出發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式                                      。
②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反應(yīng)。兩種混合方式生成沉淀的量是否相等                （填“相等”或“不相等”）

某固體混合物可能含有下列物質(zhì)Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積減少了一部分，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列判斷正確的是

A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl

D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3

將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應(yīng)完畢后收集到13.44L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的物質(zhì)的量濃度。

Na₂CO₃俗名純堿，下面是對純堿采用不同標(biāo)準(zhǔn)進行的分類，不正確的是（   ）

A．Na2CO3是堿	B．Na2CO3是可溶鹽
C．Na2CO3是鈉鹽	D．Na2CO3是碳酸鹽

下列關(guān)于Na和Na⁺性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．它們都是強還原劑	B．它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C．它們都顯堿性	D．它們灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)黃色

（11分）松花蛋與明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。
（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）                                       、                     
                           。
（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)為       和        ，可能含有的溶質(zhì)為Ca(OH)₂或Na₂CO₃。
（3）某同學(xué)設(shè)計下表的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含Ca(OH)2
	若無白色沉淀	濾液中無Ca(OH)2
②取少量濾液，	若出現(xiàn)	濾液中含Na2CO3

        （4）寫出碳酸鈉的電離方程式：                             

將足量Na₂O₂ 投入FeCl₂ 溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是（    ）
①生成白色沉淀   ②生成紅褐色沉淀   ③有氣泡產(chǎn)生   ④反應(yīng)后溶液變無色。

A．①④	B．②③④
C．①③	D．①