有Mg、Al混合物粉末10.2 g溶于50.0 mL 4 mol·L^-1的鹽酸里，若加入2 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液的體積為(    )

A．100 mL

B．500 mL

C．1000 mL

D．1500 mL

(8分)參考下表,完成有關(guān)問題:

物質(zhì)	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔點/℃	995	801	755	651
物質(zhì)	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點/℃	801	776	715	646
物質(zhì)	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔點/℃	-90.4	-70.4	5.2	120
物質(zhì)	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔點/℃	-70.4	-49.5	-36.2	-15

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的___________有關(guān),隨著___________的增大,熔點依次降低。
(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點與___________有關(guān),隨著___________增大, ___________增大,故熔點依次升高。
(3)鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高很多,這與___________有關(guān),因為一般___________比___________熔點高。

（7分）自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。①H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑，則生成物A的化學式為           ，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是            。②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂。寫出該反應的離子方程式（不必配平）：                                。
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。在該反應中，當有1molClO₂生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是               。

Na₂O₂是中學化學常用試劑，下列說法錯誤的是

A．0.1mol Na2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol

B．將Na2O2粉末加入到飽和NaOH溶液中，OH－離子濃度一定不變

C．等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量水中得到的NaOH的物質(zhì)的量濃度相同

D．等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式         

（2）用右圖所示裝置電解500mL2mol·L^-1食鹽水可制取一種消毒液，在通電過程中不斷攪拌溶液（使陽極產(chǎn)物全部溶解在溶液中）溶液的pH（填寫字母）       
A．逐漸增大；    
B．逐漸減�。�    
C．保持不變
當陽極有氧氣生成時，停止通電最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分是             ；
假設電解過程中陽極產(chǎn)物無逸出，溶液加水至500mL，消毒液的濃度是     mol·L^-1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO₂氣體，可以增強消毒效果，寫出反應的離子方程式
                                                           

（10分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應方程式為   ▲  、   ▲  。
（2）熱的Na₂CO₃溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）   ▲  。
（3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在   ▲  。
（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)  △H＝+532.36kJ·mol^—1
　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g) △H＝+473.63kJ·mol^—1
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式   ▲  。
（5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際生產(chǎn)中是否可行   ▲  ，其理由是   ▲  。

少量的金屬鈉長期放置在空氣中，最終的產(chǎn)物是                        (      )

A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O

D．NaHCO3

Na₂O和Na₂O₂的共同之處是                                       （     ）

A．均為白色固體	B．都能與水反應生成堿
C．都具有漂白作用	D．都為堿性氧化物

取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬鈉先熔化；②在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火光；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后生成淡黃色固體。描述正確的是（   ）

A．①③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④

對于下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是

A．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表鈉后面的金屬

B．1個鈉原子能失去1個電子，1個鎂原子能失去2個電子，所以鎂的還原性比鈉強

C．鈉能把鈦、鋯等金屬從熔融鹵化物里還原出來

D．0.5L 1mol/L的鹽酸分別與 1mol鈉、鎂、鋁反應，所生成的氫氣的量相等