下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	濃H2SO4有吸水性	濃H2SO4可用于干燥氨氣
B	SO2有氧化性	SO2尾氣可用NaOH溶液吸收
C	Mg有還原性	電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D	NH3和HCl在水中溶解度很大	充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升

 

（16分）某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的
磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是　                       。
② 若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用            （填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為　                         。
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H⁺ + 4I-+ O₂ = 2I₂ + 2H₂O。該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實驗小組擬用0.8 mol·L^-1 KI溶液、0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A—C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 / mL	出現(xiàn)藍色時間 /s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現(xiàn)藍色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是              。
②A—C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是                      。
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是                                   。
④請你為小組設(shè)計D組實驗方案（在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標。
⑤按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結(jié)
論             。

（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當固體恰好完全溶解時，產(chǎn)生標準狀況下NO 40.32L，將反應后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O₂的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分攪拌，至恰好達到最大沉淀量，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O₂的物質(zhì)的量為_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L^-1NaOH溶液，至Al(OH)₃沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計算原合金中鋁的質(zhì)量。（寫出解題過程）(4分)

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（  ）

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體

D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：微粒甲是（  ）
   　

A．Si

B．Na+

C．Al

D．SO2

下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是（  ）

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃硫酸滴到蔗糖表面	固體變黑，膨脹	濃硫酸有脫水性和強氧化性
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯變化	Al與濃硝酸不反應
C	將一小塊K放入水中	產(chǎn)生氣泡，溶液變紅	K能置換出水中的氫,生成堿
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應

下列有關(guān)說法，不正確的是（  ）
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因為鋁表面的一層致密氧化膜熔點比鋁高
③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④將硅酸鈉浸透的濾紙在酒精燈上灼燒，因為是濕濾紙溫度低所以不能燃燒

A．①③④

B．②③④

C．①③

D．①②④

（8分）
某些化學反應可用下式表示A+B→→C+D+H₂O。請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：　　　　       。
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是　　          　 。
（3）若A、C均含有鋁元素。①當B是鹽酸時，C是　　       　  　　 ；
②當B是NaOH時，C是　　       　　 。

中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

選項	規(guī)律	結(jié)論
A	較強酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無法制取鹽酸
B	反應物濃度越大，反應速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高	NH3沸點低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化	ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

室溫下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是 

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)3

B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解