在x mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等體積a mol·L^－1的NaOH溶液。（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量是___________mol。 
（2）當(dāng)a、b滿足_____________條件時(shí)，無沉淀生成。
（3）當(dāng)a、b分別滿足___________條件時(shí)，有沉淀生成且溶液中無Al^3＋存在，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量是________ mol

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）₂CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

把Ba（OH）₂溶液滴入明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式是

A．Al

B．Al（OH）3

C．AlO

D．Al和Al（OH）3

（14分）以明礬石[主要成分為K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2A1₂O₃·6H₂O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃·18H₂O]和明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]的實(shí)驗(yàn)流程如下：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	α－Al2O3	γ－A12O3
性質(zhì)	不溶于水和酸	不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α- Al2O3

Al₂（SO₄）₃、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al2（SO4）3	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明礬	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1） “焙燒’’溫度過高，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是           。
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：①          ；②          ；③過濾、洗滌、干燥。
（3）測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（EDTA分別能與Al^3＋或Pb^2＋以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c₁ mo1·L^－1EDTA溶液V₁mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c₂ mol·L^－1Pb（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗v₂mL Pb（NO₃）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①步驟2中“稀釋至100 mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進(jìn)行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜。
①電解過程中陽極的電極反應(yīng)為              。
②取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是               。(用離子方程式表示)

向盛有氯化鋁溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液直至過量的現(xiàn)象是：

A．產(chǎn)生白色沉淀

B．產(chǎn)生紅褐色沉淀

C．無明顯變化

D．產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解

實(shí)驗(yàn)室中要使AlCl₃溶液中的Al³⁺離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水

關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是（     ）

A．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣

B．鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大

C．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸

D．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤

在兩份體積相同的氫氧化鈉和稀硫酸溶液中分別加入過量鋁粉，充分反應(yīng)后，在相同狀況下，若放出氫氣的體積相同，則該氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3:1

B．1:3

C．2:3

D．3:2

下列關(guān)于Al、Fe、Cu的說法正確的是

A．三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

B．保存Fe2(SO4)3溶液時(shí)需要加入鐵釘

C．無需另選試劑就可以鑒別濃度均為0.1 mol·L-1的三種金屬的硫酸鹽

D．三種金屬的活潑性：Al＞Cu＞Fe

下圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(mL)間的關(guān)系.以下結(jié)論一定不正確的是(    )
 

A．從9到11mL，發(fā)生的反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶2∶5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．從7到9mL，相應(yīng)離子反應(yīng)式為：H++OH-=H2O