已知+ [AI（OH）₄]^—  ===向含有等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,發(fā)生以下離子反應(yīng):
①===   ②===[AI（OH）₄]^—③=== 
④ === 發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是

A．①④③②

B．①③②④

C．①③④②

D．①②③④

(15分)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為              。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)__________________      。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________         。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為　　　　         。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致

下列各組物質(zhì)混合后，不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是（    ）

A．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液	B．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱
C．Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4	D．明礬溶液與小蘇打溶液混合

實現(xiàn)Al^3＋＋3＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓，正確的做法是

A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液	B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液
C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液	D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

向含有amol AlCl₃溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是
①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol

A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．①④⑤

（6分）從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al^3＋的離子方程式為                          。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2—的離子方程式為                            。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e^3＋，可取少量濾液并加入             (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是          (填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途
               。
(5)已知298 K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝5.6×10^－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg^2＋)＝        。

（12分）某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

I.該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是       ，反應(yīng)的離子方程式為                            。
Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：                   。
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為         。
（3）當(dāng)c=13mL時，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為                        。

將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是

A．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等

C．消耗鋁的質(zhì)量相等

D．反應(yīng)后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量之比可能是①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

A．②③

B．只有①

C．②④

D．①③