鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是            。（2）氣體A是             （填化學(xué)式）。
（3）A與Cl₂混合光照可能發(fā)生爆炸，生成          （填化學(xué)式），A在該反應(yīng)中作為
           （填“氧化劑”或“還原劑”）。
（4）溶液B中陰離子除OH^-外還有 （填化學(xué)式），溶液D中存在的金屬離子為 （填化學(xué)式）。

金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是:

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA	B．x = 2y
C．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物	D．2x = y

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（    ）

把0.1mol鋁投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)后,再滴入l mol/L的H₂SO₄120mL,其結(jié)果是

A．溶液的pH值<7	B．得到澄清透明溶液
C．沉淀未能完全溶解	D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

下列物質(zhì)中，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

體積均為100ml,物質(zhì)的量濃度都為3mol/l的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3:4,則鋁的質(zhì)量為

A．2.7g

B．3.6g

C．4.8g

D．7.2g

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當(dāng)V₁＝140mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)＝　　mol，V₂＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。
⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　
(4)若滴加NaOH溶液致V₂ml時(shí),停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO_2,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式­_{——————————————————————-————}。

（3分）取兩等份鋁粉，第一份加入250 mL 2 mol·L^－1的鹽酸，第二份加入400 mL2mol·L^－1的燒堿。若同溫同壓下放出氣體體積之比為5:6，則加入的鋁粉每份質(zhì)量為           。

(1)向KAl(SO₄)₂溶液中滴加過量氨水，現(xiàn)象是____________________________，反應(yīng)的離子方程式______________________________________________，再向其中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是____________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(2)下列六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，請(qǐng)把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖象的序號(hào)填入表中。

溶液	加入的物質(zhì)	答案序號(hào)
①飽和石灰水	通過量CO2
②AlCl3溶液	通過量NH3
③MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至過量
④AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至過量
⑤含少量HCl的AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至過量